Question

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g．请计算瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：可根据质量守恒定律求出反应前后烧杯中物质的质量差，就是生成氧气的质量．据此可根据求出氧气的质量，利用过氧化氢分解的化学方程式，求出过氧化氢的质量，再进一步求出质量分数．

解答：解：由于反应后的残渣是二氧化锰，所以二氧化锰的质量是2g，根据质量守恒定律可知，生成氧气质量即为反应前后烧杯中物质的质量之差，（34g+2g）-34.4g=1.6g

设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O
68       32
x        1.6g

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
过氧化氢溶液中溶质质量分数=

3.4g

34g

×100%=10%
答：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：根据化学方程式进行计算，基本步骤是设出未知数、写出配平的化学方程式、标出相关物质的质量比、列出比例式、求解．