Question

【题目】某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	30	30	30	30
剩余固体的质量/g	9	6	3	2

分析数据计算（结果精确到0.1%）：

（1）该祥品中碳酸钙的质量分数为多少_____。

（2）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少_____。

Answer 1

【答案】83.3% 10.5%

【解析】

（1）解：由表可知，最终剩余固体的质量为2g，故混合物中碳酸钙的质量为12g-2g=10g，故样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=83.3%

（2）解：设10g的碳酸钙完全反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为m

解得x=11.1g，y=4.4g

由上可知， 10g的碳酸钙完全反应需要稀盐酸的质量为100g，故反应后溶液的总质量为10g+100g-4.4g=105.6g

故反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈10.5%