题目内容
【题目】将一定质量的锌粒放入Cu（NO3）2与Fe（NO3）2的混合物中，充分反应后，过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，气泡产生。则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是
A、滤渣中一定含有Fe、Cu
B、滤渣中一定含有Zn、Fe、Cu
C、滤液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
D、滤液中一定含有Zn（NO3）2 、Fe（NO3）2
【答案】A
【解析】
试题分析：有金属活动性顺序表可知，活动性Zn＞Fe＞Cu，那么优先Zn + Cu(NO3) 2== Zn(NO3)2 + Cu，若Zn有剩余再发生Zn + Fe(NO3) 2== Zn(NO3)2 + Fe。向滤渣中滴入稀盐酸，气泡产生说明肯定有Fe，可能有Zn。那若只有Fe，那么滤渣中有Cu和Fe，滤液中可能有Zn(NO3)2或者Zn(NO3)2、Fe(NO3) 2。若有Fe和Zn，那么滤渣中有Cu、Fe和Zn，滤液中只有Zn(NO3)2。综上选A。
【题目】某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。已知铝能够与氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和一种可燃性气体。现在只用稀硫酸和氢氧化钠溶液来确定该合金的组成。实验记录如下：
实验步骤 | 实验现象 |
①取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤纸上剩余物备用 | 粉末部分溶解，并有无色体放出 |
②取步骤①所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应 | 固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 |
请回答：
（1）该合金的组成是 。
（2）①中发生反应的化学方程式为 。
（3）②中发生反应的化学方程式为 。
【题目】小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关。
【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的浓度（均取20mL） | 温度/℃ | 收集40mL气体所需时间/s |
① | 5% | 30 | 48 |
② | 10% | 20 | 41 |
③ | 5% | 20 | 69 |
④ | 10% | 30 | 32 |
【分析数据，得出结论】
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式 。
（2）通过实验②③对比，说明 ；
通过实验 （写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响 。
（3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为 。
（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是 。