Question

【题目】向 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是

A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+

B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+

C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Cu2+、Zn2+

Answer 1

【答案】D

【解析】

锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，会先和硝酸银反应置换出银，同时生成硝酸锌，当硝酸银全部反应完，如果还有锌，锌再去置换硝酸铜中的铜，同时生成硝酸锌。

A. 当锌的量较少时，硝酸银不能完全反应，只有部分硝酸银参加反应，滤纸上有Ag，滤液中有未反应的硝酸银、硝酸铜和反应生成的硝酸锌，所以滤液中含有Ag+、Cu2+、Zn2+。故A不符合题意。

B. 当锌的质量较多时，将硝酸银全部反应完，又反应了一部分硝酸铜，所以滤纸上有Ag、Cu，滤液中有未反应完的硝酸铜和生成的硝酸锌，所以溶液中有Cu2+、Zn2+。故B不符合题意；

C. 当锌足量时，锌不仅将硝酸银和硝酸铜完全反应完，它还会有剩余，所以滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有生成的硝酸锌，所以溶液中有Zn2+。故C不符合题意；

D. 如果滤纸上有Ag、Cu、Zn，锌会将所有的硝酸银和硝酸铜都置换完，所以滤液中不会有Cu2+。故D符合题意。

故选D。