题目内容
如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下面说法中不正确的是（ ）分析：A、30℃时氯化铵和硫酸钠的溶解度相等，据饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%可知溶解度相等则溶质的质量分数相等；
B、一定温度下的饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；
C、据硫酸钠的溶解度随温度变化分析解答；
D、60℃降温至40℃，硫酸钠的溶解度逐渐增大，据此分析解答．
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
B、一定温度下的饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；
C、据硫酸钠的溶解度随温度变化分析解答；
D、60℃降温至40℃，硫酸钠的溶解度逐渐增大，据此分析解答．
解答：解：A、30℃时氯化铵和硫酸钠的溶解度相等，据饱和溶液中溶质的质量分数可知：溶解度相等则饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；
B、由图可知：40℃时硫酸钠的溶解度最大，所以硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数在该温度时最大，正确；
C、观察溶解度曲线可知：在50℃至40℃时硫酸钠的溶解度随温度降低而增大，降温不会析出晶体，再继续降温，饱和溶液才晶体，故描述错误；
D、60℃降温至40℃，硫酸钠的溶解度逐渐增大，所以在该温度内饱和溶液降温不会析出晶体，溶质不变、溶剂不变，则溶质的质量分数不变，正确；
故选C．
B、由图可知：40℃时硫酸钠的溶解度最大，所以硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数在该温度时最大，正确；
C、观察溶解度曲线可知：在50℃至40℃时硫酸钠的溶解度随温度降低而增大，降温不会析出晶体，再继续降温，饱和溶液才晶体，故描述错误；
D、60℃降温至40℃，硫酸钠的溶解度逐渐增大，所以在该温度内饱和溶液降温不会析出晶体，溶质不变、溶剂不变，则溶质的质量分数不变，正确；
故选C．
点评：了解溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，并能结合物质的溶解度变化曲线灵活分析解答问题．
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“溶液”在日常生产生活中应用广泛，因而我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识．
（1）20℃时，17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下KCl的溶解度为 g．
（2）相同条件下，氢氧化铜难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关；请你举例说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关？
（3）我们还发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而 ．当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是 ；若取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是下列哪种物质 ．（填下列选项前的字母）
A．氧化钙B．硝酸铵 C．氢氧化钠D．氯化钠）
（4）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是 ．
（5）在40℃时取两份100g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠，充分搅拌后，升温到60℃，下列说法正确的是 ．
A．40℃时，两溶液均为饱和溶液
B．40℃时，两溶液质质量分数相等
C．50℃时．两溶液仍为饱和溶液
D．60℃时，硫酸钠溶液仍为饱和溶液，氯化铵溶液为不饱和溶液
E．60℃时，两溶液溶质质量分数相等
F．60℃时，两溶液中溶质质量分数不相等．
（1）20℃时，17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下KCl的溶解度为
（2）相同条件下，氢氧化铜难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关；请你举例说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关？
| 影响固体物质的溶解能力 | 举例说明 |
A．氧化钙B．硝酸铵 C．氢氧化钠D．氯化钠）
（4）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是
（5）在40℃时取两份100g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠，充分搅拌后，升温到60℃，下列说法正确的是
A．40℃时，两溶液均为饱和溶液
B．40℃时，两溶液质质量分数相等
C．50℃时．两溶液仍为饱和溶液
D．60℃时，硫酸钠溶液仍为饱和溶液，氯化铵溶液为不饱和溶液
E．60℃时，两溶液溶质质量分数相等
F．60℃时，两溶液中溶质质量分数不相等．
如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．请回答：
14、如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，请回答下列问题：