A.B.C.D.E为中学化学常见物质.其中A.C为金属单质.E为非金属单质.右图是它们之间的相互转化关系.请回答:(1)反应①的基本反应类型是 , (2)C的化学式为 ,(3)写出反应②的化学方程式 . (4)A和稀硫酸.双氧水生成X的化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（4分）A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）反应①的基本反应类型是　　　　　　；（2）C的化学式为　　　　　　　　；
（3）写出反应②的化学方程式　　　　　　。
（4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式　　　　　。

（1）化合（2）Fe （3）CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O
（4）Cu+ H₂O₂+H₂SO₄==CuSO₄+2H₂O

解析试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题题眼红色金属单质A，可以判断为铜，故B为氧化铜，X溶液中既有生成的硫酸铜，又有过量的硫酸，所以可判断金属单质C为铁，自然浅绿色溶液为硫酸亚铁，无色气体E为氢气
（1）反应①方程式为：2Cu + O₂^△ 2CuO，反应类型是化合反应
（2）金属单质C为铁，化学式为Fe
（3）反应②是氧化铜与稀硫酸反应，化学方程式为：CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O
（4）A为铜，X溶液为硫酸铜，所以A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式：Cu+ H₂O₂+H₂SO₄==CuSO₄+2H₂O
考点：框图式的推断题，常见金属的化学性质，酸的化学性质

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提纯某KCl样品（含有少量的MgCl₂和K₂SO₄）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品溶液浊液滤液溶液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和　    　．
（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，写出生成BaSO₄的化学方程式　                                　．
（3）确定步骤③所加的K₂CO₃是否过量的方法是：在加入K₂CO₃后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K₂CO₃溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K₂CO₃　　．
（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有　    　（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入　    　（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　           　时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．

有A～F六种无色的液体，已知液体E有咸味，其溶质可作为调味品，其余分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、水中的某一种，请根据下面实验现象回答问题．
Ⅰ．将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中，均没有明显现象；
Ⅱ．将少量B分别滴入适量的A、C、D、F中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；
Ⅲ．将少量D分别滴入适量的A、B、C、F中，均没有明显现象．
（1）液体E中的溶质是　          　．
（2）写出B滴入C中发生反应的化学方程式　                            　．
（3）根据实验现象能判断出的液体是　                                　．
（4）将少量C分别滴入适量的A、B、D、F中，写出观察到的现象　                       　．
（5）对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是　          　（填序号）．
A．分别滴加稀盐酸B．分别滴加澄清石灰水C．分别滴加紫色石蕊溶液D．分别滴加无色酚酞溶液．

（10分）如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液．请回答：

（1）C的化学式　　（2）写出E的一种用途　     　．
（3）①、写出标号①的化学反应方程式：　                   　．
②、反应②的基本反应类型是　       　．
（4）以上7种物质中属于氧化物的是　　（填化学式），

（4分）某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：

（1）反应③中的白色沉淀是CaCO₃，则反应①中可以观察到的实验现象是                 。
（2）A的名称是          ；B的化学式可以是            。
（3）反应②的化学方程式是                           。

有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄、中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，回答：
操作①是
原固体粉末中一定没有的成分是
生成沉淀A的化学方程式是
根据上述实验     （填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO₃。

某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．他们以Cu₂（OH）₂CO₃为原料制取铜，其工艺流程如图所示．
（1）过滤操作中用到的铁制仪器为　　
（2）无色气体A的化学式是　　，大气中该气体含量不断上升，会导致　　增强，全球气候变暖．
（3）写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式　　．
（4）试剂E可选用　　溶液．

（5分）如图中的A、B、C、D、E是初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成。其中气体A为氧化物，且两种元素质量之比为3：8；固体B由三种元素组成，取少量B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状。将B久置于A中能生成物质C，将C放入D溶液又能生成A。且图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。

（1）E的化学式为；
（2）写出下列反应的化学方程式：由C生成A ；B与D 。

化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na₂CO₃、NaCl、MgCl₂、CaCl₂等）制Na₂CO₃·10H₂O。
【制取流程】

【相关资料】①Na₂CO₃+H₂O+CO₂＝2NaHCO₃
②2NaHCO₃      Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③在NaHCO₃溶液中加入BaCl₂溶液，可发生如下反应：
2NaHCO₃+BaCl₂＝BaCO₃↓+2NaCl+ H₂O+CO₂↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：

【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）₂和  ，产生Mg（OH）₂的化学方程式     。
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、     和玻璃棒。
（3）取少量溶液B，加入BaCl₂溶液，充分混合，若观察到     （填现象），则溶液B中含NaHCO₃。
（4）结晶后，过滤时的温度须低于     ℃。
（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是     （选填序号）。
①“母液”不含Na₂CO₃            ② “母液”多次循环后，NaCl含量增加
【组成确定】
（6）取少量的粗产品，加水溶解，加足量       （选取数字序号，下同），充分搅拌，再加少量        ，无沉淀，证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液   ②稀盐酸   ③稀硝酸
（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验

查阅资料1：Na₂CO₃?10H₂O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可以完全失水；
NaHCO₃50℃时开始分解，270℃完全分解，Na₂CO₃受热不分解
查阅资料2：Ba(OH)₂溶液能吸收CO₂，Ba(OH)₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
①实验前先要       ，再装入粗产品，装置A的作用是       。
②粗产品加热至270℃，据       （填装置编号及现象），可知粗产品中含       。