题目内容
【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。
查阅资料①Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
①2NaHCO3
Na2CO3 +CO2↑+ H2O
③Ca(HCO3)2易溶于水。
④CaCl2 溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）
NaHCO3 | Na2CO3 | ||||
0.1% | 1% | 5% | 0.1% | ||
CaCl2 | 0.1%来源:学#科#网Z#X#X#K] | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊 源:Z§X§X§K] | 有浑浊 |
1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有微小气泡 | 有沉淀 | |
5% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有大量气泡 | 有沉淀 | |
【进行实验】
序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验现象 |
实验 1 |
| 向2支试管中分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸 | 2支试管中均有气泡产生 |
实验 2 |
| 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量Na2CO3或 NaHCO3固体，分别加热一 段时间 | Na2CO3受热时Ⅱ中无明 显现象 NaHCO3受热时Ⅱ中出现 浑浊 |
实验 3 |
| 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的 CaCl2溶液 | Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊 |
【解释与结论】
（1）实验 1 中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）实验 2 中，试剂 a 为 。
（3）实验 3 中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：
2NaHCO3 + CaCl2 = ______+______+______+H2O
[反思与评价]（1）实验 2 中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为 （写出所有可能）。
（2）资料④中，NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是______________。
（3）用两种不同的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，实验方案分别为：
① ；②
【答案】（1） NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 ↑（2）Ca(OH)2 溶液
（3）2NaHCO3 + CaCl2= CaCO3↓+2NaCl + CO2 ↑+ H2O
【反思与评价】（1）Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3
（2）CaCl2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2 溶于水，因此没有气泡
（3）①各取少量 0.1% 的NaHCO3和 Na2CO3加入等质量的 5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3②各取少量Na2CO3和 NaHCO3固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3(其他合理答案均给分)
【解析】
试题分析：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（2）即用于检测二氧化碳的澄清石灰水；（3）由现象可知生成了碳酸钙沉淀和二氧化碳气体，因此可得方程式；
【反思与评价】（1）若完全反应，那么残余物为碳酸钠；若部分反应，那么残余物为碳酸钠和碳酸氢钠；
（2）只有浑浊时CaCl2溶液的溶质质量分数为0.1%较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡
（3）①各取少量 0.1% 的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的 5%的 CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3(其他合理答案均给分)
