题目内容

【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。

(1)写出有关标号仪器的名称a

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是 ,该反应的化学方程式是 。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ,若要获得干燥的二氧化碳除发生装置外,还应选用C装置,并在该装置中盛放 (填试剂的名称)。如果用D装置收集二氧化碳气体,则气体从 (填“b”或“c”)端进入。

(3)工业上以氨气为原料制备硝酸(HNO3)的过程(见图1),

完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式:4NH3 + 5O2 ═ 4NO+ 6 。然后产生的NO被氧气氧化成NO2,NO2和水反应再生成硝酸和NO

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理,设计了如图2的实验装置来制备硝酸。试回答:

连接好图2装置后,首先进行的操作是检查装置的气密性,具体的操作方法是 。若图2中通入的气体a是氧气, 则Na2CO3溶液的作用主要是吸收二氧化氮等,以防止

【答案】(1)长颈漏斗

(2)A,2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑;CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 浓硫酸 b(3)①H2O防止污染空气。

【解析】

(1) 试题分析:(2)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置,用加入高锰酸钾制取氧气属固固加热型,选A装置;加热高锰酸钾分解制取氧气的同时,还生成了锰酸钾和二氧化锰,故反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑;实验室用法石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,同时还生成了氯化钙和水:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;要得到干燥的二氧化碳,那么要对二氧化碳进行干燥,一般用浓硫酸做干燥剂,故D装置中盛放的是浓硫酸;二氧化碳的密度比空气大,会先聚集在集气瓶的底部,故二氧化碳应从b端通入;

(3)根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,故生成的是一氧化氮和水;②检查该装置气密性的方法是:用止水夹夹住进气口和出气口后,从上面的导气管通入气体,若进气口的导管会形成一段水柱,说明装置的气密性良好;二氧化氮属空气污染物,故Na2CO3溶液的作用主要是吸收二氧化氮,防止污染空气。

练习册系列答案
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【题目】碳酸氢钠通过的化

查阅资料①Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O

Ca(HCO3)2

CaCl2 溶液分别与NaHCO3Na2CO3溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数

NaHCO3

Na2CO3

0.1%

1%

5%

0.1%

CaCl2

0.1%来源:学#科#网Z#X#X#K]

无明显

有浑浊

有浑浊

源:Z§X§X§K]

有浑浊

1%

无明显

有浑浊

有浑浊有微气泡

有沉淀

5%

无明显

有浑浊

有浑浊有大气泡

有沉淀

【进

序号

实验装置

主要实步骤

实验现象

实验 1

向2支试管中少量Na2CO3 NaHCO3溶液,再别滴盐酸

2支试管中有气产生

实验 2

向Ⅱ中入试剂 a,向中 加入少量Na2CO3NaHCO3固体别加一 段时间

Na2CO3受热Ⅱ中无明 显现象

NaHCO3出现

浑浊

实验 3

向Ⅱ中入试剂 a,向加入少量 5%的NaHCO3溶液,再5% CaCl2溶液

Ⅰ中出现浑,有气泡产生Ⅱ中出浑浊

【解论】

(1实验 1 NaHCO3与盐酸反应的

(2实验 2 a

(3实验 3 NaHCO3CaCl2应的化学为:

2NaHCO3 + CaCl2 = ______+______+______+H2O

[反思与评价](1实验 2 中加热NaHCO3试管能为 所有可能

(2资料④中,NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气______________

(3)用两种不同的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体,实验方案分别为:

;②

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