题目内容

【题目】为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”.市场上销售的“加碘食盐”,是在食盐中加入了少量的碘酸钾(KIO3),

(1)“加碘食盐”为人体补充的是 (填“碘元素”或“碘单质”)

(2)计算碘酸钾的相对分子质量为

(3)碘酸钾中碘元素的质量分数是 (计算结果保留到0.1%)

(4)若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为21.4mg,则进入人体的是碘元素是多少毫克?(写出计算的过程,计算结果保留到0.1mg).

【答案】(1)碘元素;(2)214;(3)59.3%;(4)12.7mg.

【解析】(1)“加碘食盐”中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“碘”是强调存在的元素,与具体形态无关.

(2)碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214.

(3)碘酸钾中碘元素的质量分数是100%≈59.3%.

(4)一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为21.4mg,则进入人体的是碘元素是21.4mg×100%=12.7mg.

练习册系列答案
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【题目】桐梓县某中学学生在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验,具体操作如下:

(1)溶液配制:在老师的指导下,他们配制了一瓶5%的过氧化氢溶液备用.

(2)气体制备:用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套,并说明选择的理由:

(3)性质实验:小明用收集好的氧气,进行了铁丝燃烧的实验.实验前,它在集气瓶底部铺一层细沙,然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状,在铁丝下端系一根火柴,将火柴点燃,待火柴快燃尽时,缓慢插入集气瓶中,观察到的现象是

(4)拓展延伸:第一小组的小亮同学在上述制取氧气实验过程中,不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中,立即产生大量气泡,于是引起了该小组同学的探究兴趣.

【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢?

【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子:H2O、SO42﹣、Cu2+

【猜想与假设】小明猜想:不可能是H2O,理由是

小亮猜想:可能是SO42﹣

小芳猜想:可能是Cu2+

【实验验证】如图2所示:在实验①中加入稀硫酸后,无明显变化,说明 的猜想不正确;在实验②中加入 溶液后,观察到有大量气泡产生,进一步证明 的猜想正确.

【实验结论】实验证明,硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化,硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂.

【反思与交流】写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式

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