题目内容

【题目】如图是 abc 三种物质的溶解度曲线。

1)溶液在点 P 时处于_____(填饱和不饱和)状态。

2t2时,50 克水中最多能溶解 a 物质_____克。

3)除去 a 固体中混有的少量 b,提纯的步骤是:加水溶解、 蒸发浓缩、_____,然后过滤、洗涤、干燥。

4t2时,将 abc 三种物质的饱和溶液降温至t1,下列说法正确的是_____

A 溶质质量分数:b > a > c

B 析出固体的质量 a > bc 无固体析出

C 溶剂的质量:a < b < c

D ab 是饱和溶液,c 是不饱和溶液。

【答案】饱和 25 降温结晶 AD

【解析】

1)因为P点在曲线上,所以溶液在P点时处于饱和状态。

2t2时,a的溶解度为50g,即t2100g水中最多溶解50g a物质,所以t2时,50克水中最多能溶解a物质25g

3a 的溶解度受温度影响较大,除去 a 固体中混有的少量 b,提纯的步骤是:加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶,然后过滤、洗涤、干燥。

4A 假设t2时,三种溶液溶剂的质量均为100g,则t1时,a的溶质质量为20gb的溶质质量大于20gc的溶质质量小于20g,所以溶质质量分数:b > a > cA正确;

B 因为溶液的质量不确定,所以无法比较析出晶体的质量,B错误;

C 降温过程中溶剂质量不变,t2时,三种溶液溶剂质量不能确定,降温到t1时,溶剂质量也不能确定,C错误;

D abc 三种物质的饱和溶液从t2降温至t1,因为ab的溶解度随温度降低而减小,所以温度降低,析出晶体,此时ab的溶液仍为饱和溶液,而c的溶解度随温度降低而增大,c 无晶体析出,也不再是饱和溶液, D正确;故选AD

练习册系列答案
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【题目】过氧化钠(Na2O2)是淡黄色固体,保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料,对于过氧化钠变质的原理,有两种不同的原因:

甲:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

乙:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

为探究过氧化钠变质原理的合理性,开展以下实验。

(实验过程)

[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中,加入足量稀硫酸,产生无色无味的气 体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。

1)产生无色无味气体的原因_____(用化学方程式表示)。

2)化学兴趣小组认为:据此现象,还不能得出反应甲是造成过氧化钠变质的原因的结论。理由是_____

[实验 2]兴趣小组设计了如图 1 的实验装置,探究二氧化碳与过氧化钠反应。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C 中盛有浓硫酸。

3B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是_____C 中盛有浓硫酸,其作用是_____

4)在 D 中观察到_____现象时,说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。

[实验 3]兴趣小组按图 2 所示装置探究水和过氧化钠反应。

5)检验有氧气生成的方法是_____

6)根据酚酞溶液变红色,可以检验有_____生成,实验过程中观察到溶液变红,后红色褪去。(老师提示:过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H2O2使酚酞由红色褪为无色。)

[实验4]水和过氧化钠反应产物的再探究

7)另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中,加入二氧化锰,目的是_____,充分搅拌后,再滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。

(反思提高)

8)过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质,最终都生成碳酸钠,因此过氧化钠必须_____保存。

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