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(2010?乌鲁木齐)下列氮肥中,氮元素的质量分数最大的是( )
【答案】分析:化合物中某元素的质量分数=×100%
尿素中氮的质量分数为,硫酸铵中氮的质量分数为:,硝酸铵中氮的质量分数为,硝酸钾中氮的质量分数为,观察可知,把硝酸钾中氮的质量分数的计算式分子分母同乘以2,则分子与前三者相同,所以,只要算出分母,即可比较大小.
解答:解:尿素中氮的质量分数为,硫酸铵中氮的质量分数为:,硝酸铵中氮的质量分数为,硝酸钾中氮的质量分数为= 
在分子相同的情况下,分母越小,结果越大.
计算可知,尿素的相对分子质量为60,硫酸铵的相对分子质量为132,硝酸铵的相对分子质量80,硝酸钾的相对分子质量乘以2为202.可见,尿素中氮元素的质量分数最大.
故选A
点评:此题要求比较元素质量分数的高低.运用公式逐一计算也能通过计算结果比较,但太繁琐.快速解题的方法是变式求同法.把公式变成为易于分析的形式,一般不看转化后的相同部分,而去分析比较差异的部分,即可得出结论.
练习册系列答案
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(2010?乌鲁木齐)物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变呢?甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究:
(1)提出假设:物质发生化学变化前后总质量不变.
(2)设计并进行实验,甲设计的实验装置和选用药品如图A所示,乙设计的实验装置和选用药品如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察.

写出A、B两个实验发生反应的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

丙进行了图C所示的实验,在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,分别绕上粗铜丝,并使玻璃保持水平.然后,用酒精灯给a端铜丝加热数分钟.停止加热后冷却,他观察到的现象是
a端上铜丝变黑
a端上铜丝变黑
玻璃棒a端下沉
玻璃棒a端下沉

(3)实验结论:
甲认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;
乙、丙认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等.
(4)你认为
的结论正确,请从原子的角度分析,结论正确的理由是:
在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变
在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变

(5)导致其他实验结论错误的原因是
B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了
B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了
C实验a端铜丝增加了氧元素的质量
C实验a端铜丝增加了氧元素的质量

因此,如果
有气体参与反应或者生成物中有气体
有气体参与反应或者生成物中有气体
的反应,则一定要设计反应在密闭装置中进行.

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