Question

如图所示，将铁丝插入试管中，一段时间后取出铁丝，洗净、干燥、称量，铁丝的质量增加，则试管中所装的溶液是

 

A、稀硫酸    B、硫酸铜溶液    C、硫酸锌溶液    D、

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：据物质间的反应进行分析，金属与酸反应金属溶于酸而使溶液质量增加，金属与盐溶液反应溶液质量的变化取决于参加反应的金属的质量和反应后置换出的金属的质量，若参加反应的金属的质量大于生成的金属或气体的质量，则溶液质量增加，金属丝的质量减少，若参加反应的金属的质量小于生成的金属的质量，则溶液质量减少，金属丝的质量增加．

解答：解：A、铁与稀硫酸能反应，生成氢气和硫酸亚铁而使溶液质量增加，其原因是：由反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知56gFe反应溶液增加（56-2）=54g，溶液质量增加，但是金属铁因为溶解而质量减小，故A错误；
B、铁的金属活动性比铜强，所以铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以铁质量增大，溶液质量减轻，故B正确；
C、铁与硫酸锌接触时，由于铁的活动性比锌弱，所以两者不会反应，铁的质量不会变化，故C错误；
D、铁可以和硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁，铁的相对原子质量小于银的相对原子质量，所以反应后，溶液质量减少，铁丝质量增加．
故选B．补充D为：硝酸银溶液．

点评：本题考查了金属与酸或盐反应时溶液质量的变化，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式进行计算，注意固体质量差量法的应用．