题目内容
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中
铝
铝
制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀
铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀
．（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是
B
B
（填序号）．A．氯化铜溶液 B．氯化亚铁溶液 C．氯化铝溶液
（3）金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关．如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图．
①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．②根据上图推测，金属A是
b
b
（填字母序号）．a．铝片 b．铝粉 c． 铁片 d．铁粉
③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、
溶液渐渐变成浅绿色
溶液渐渐变成浅绿色
．④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应，产生的氢气质量之比为
28：9
28：9
．由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、
金属与酸的接触面积
金属与酸的接触面积
和酸的浓度．（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（精确到小数点后1位）计算过程
2857.1t
2857.1t
．分析：（1）根据铝与空气中的氧气反应形成的氧化物的特点分析；
（2）若要验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液；
（3）①根据铝与盐酸的反应写出反应的方程式；
②根据金属的活动性及金属与酸的接触面积分析金属A；
③根据金属的活动性及金属预算的接触面积分析金属B，再根据金属的性质分析现象；
④根据铝、铁的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可，总结以上反应分析影响金属与酸反应速率的因素；
（4）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
（2）若要验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液；
（3）①根据铝与盐酸的反应写出反应的方程式；
②根据金属的活动性及金属与酸的接触面积分析金属A；
③根据金属的活动性及金属预算的接触面积分析金属B，再根据金属的性质分析现象；
④根据铝、铁的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可，总结以上反应分析影响金属与酸反应速率的因素；
（4）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
解答：解：（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是：铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀；
（2）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，所以，在氯化铝溶液、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液中应选用氯化亚铁溶液；
（3）①铝与盐酸的反应，生成了氯化铝和氢气，反应的方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
②由于铝的活泼性大于铁，铝粉与酸的接触面积大，所以，金属A是铝粉；
③由于铝的活泼性大于铁，铁片与酸的接触面积小，所以，金属B是铁片，铁片与盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、溶液渐渐变成浅绿色；
④铝的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成
克氢气，铁的相对原子质量为56，56g锌可反应生成2g氢气，即1g铁生成
克氢气．所以，等质量的铝铁产生的氢气质量之比为：
：
=28：9；
由以上可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、金属与酸的接触面积和酸的浓度；
（4）设理论上可炼出含铁98的生铁质量为x．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
5000t×80% 98%x
=
解得：x=2857.1t
故答为：（1）铝，铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀；（2）B； （3）①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②b，③溶液渐渐变成浅绿色，④28：9；金属与酸的接触面积；（4）2857.1t．
（2）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，所以，在氯化铝溶液、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液中应选用氯化亚铁溶液；
（3）①铝与盐酸的反应，生成了氯化铝和氢气，反应的方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
②由于铝的活泼性大于铁，铝粉与酸的接触面积大，所以，金属A是铝粉；
③由于铝的活泼性大于铁，铁片与酸的接触面积小，所以，金属B是铁片，铁片与盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、溶液渐渐变成浅绿色；
④铝的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成
| 1 |
| 9 |
| 1 |
| 28 |
| 1 |
| 9 |
| 1 |
| 28 |
由以上可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、金属与酸的接触面积和酸的浓度；
（4）设理论上可炼出含铁98的生铁质量为x．
Fe2O3+3CO
| ||
160 112
5000t×80% 98%x
| 160 |
| 112 |
| 5000t×80% |
| 98%x |
故答为：（1）铝，铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀；（2）B； （3）①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②b，③溶液渐渐变成浅绿色，④28：9；金属与酸的接触面积；（4）2857.1t．
点评：在利用化学方程式计算日产生铁质量时，需要注意根据反应化学方程式所计算出的铁为纯净物铁的质量而非生铁这种混合物的质量，因为化学方程式的计算中所涉及物质的质量都是纯净物的质量．
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