Question

将6.5g金属锌加入93.7g稀硫酸中，恰好完全反应．求：
（1）反应后生成的气体的质量是多少？
（2）反应结束后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌的质量可以计算反应生成氢气的质量和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算反应结束后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65         161   2
 6.5g        y    x

65

6.5g

=

161

y

=

2

x

，
x=0.2g，y=16.1g，
答：反应后生成的气体的质量为0.2g．
（2）反应结束后所得溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=16.1%，
答：反应结束后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．