题目内容
【题目】如图，能用纵坐标所对应的变化情况来表示的过程是（ ）
A. 向一定量的烧碱溶液中加入稀盐酸时溶液pH的变化
B. 向一定量锌粒中加入稀盐酸时产生气体体积的变化
C. 向一定量铜粉中加入硝酸银时固体质量的变化
D. 向质量分数为20%的食盐水中加水时溶质质量的变化
【答案】A
【解析】
A、烧碱溶液pH大于7，加入稀盐酸会不断消耗烧碱，使溶液的碱性减弱pH减小，恰好反应时pH＝7再滴加则pH会小于7，符合题意；
B、向一定量锌粒中加入稀盐酸时产生气体体积，随盐酸不断加入氢气量会不断增加，直至反应结束，曲线应是先上升再形成一条直线，不符合题意；
C、由于铜的活动性比银强，故可置换出溶液中的银，由于银的相对原子质量大于铜，故固体质量会不断增加，直至反应完全，不符合题意；
D、此过程是溶液的稀释过程，整个过程中溶质的质量不变，图象会是一条直线，不符合题意。故选A。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。
