Question

【题目】气体的性质和制备在生产生活中有着重要的应用．
（1）草酸晶体在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H2C2O43H2O CO2↑+CO↑+4H2O．为证明草酸分解的产物之一是一氧化碳，某兴趣小组的同学用如图1所示装置进行实验研究． ①写出A装置中发生反应的化学方程式为
②B装置的作用是什么？
③证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是什么？
④对D装置加热前要先通入过量的CO，其目的是什么？
（2）在实验室用盐酸和石灰石反应，用如图2所示装置（气密性良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但未发现澄清石灰水变浑浊，针对此现象，同学进行了探究．
【做出猜想】
猜想一：澄清石灰水变质．
猜想二：实验中使用的液体药品是 ， 造成通入石灰水中的气体除了二氧化碳外，还有氯化氢气体．
【实验探究】

实验	实验步骤	实验现象	实验结论
实验Ⅰ	将纯净的CO2通入该实验所用的澄清石灰水中		猜想一不成立
实验Ⅱ	将反应产生的气体通入到 中	有白色沉淀产生	猜想二成立

（3）实验室取17g过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为17.1g．则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）浓盐酸；硝酸银溶液；澄清石灰水变浑浊
（3）解：设过氧化氢质量为x，

反应生成氧气质量为：17g+0.5g﹣17.1g=0.4g，

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	0.4g

= ，

x=0.85g，

则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是： ×100%=5%，

答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%．

【解析】解：（1）①A装置中，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O． 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．②B装置的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
所以答案是：检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．③证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是：D中的红棕色固体变成黑色固体，说明氧化铁和一氧化碳发生了反应，进一步说明草酸晶体分解产物中存在一氧化碳．
所以答案是：D中的红棕色固体变成黑色固体．④对D装置加热前要先通入过量的CO，其目的是：排出装置中的空气，防止发生爆炸．
所以答案是：排出装置中的空气，防止发生爆炸．（2）猜想二：实验中使用的液体药品是浓盐酸，造成通入石灰水中的气体除了二氧化碳外，还有氯化氢气体．
故填：浓盐酸．【实验探究】实验Ⅰ：将纯净的CO2通入该实验所用的澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明猜想一不成立；
实验Ⅱ：将反应产生的气体通入到硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明猜想二成立，实验过程如下表所示：

实验	实验步骤	实验现象	实验结论
实验Ⅰ	将纯净的CO2通入该实验所用的澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	猜想一不成立
实验Ⅱ	将反应产生的气体通入到硝酸银溶液中	有白色沉淀产生	猜想二成立

;（3）设过氧化氢质量为x，
反应生成氧气质量为：17g+0.5g﹣17.1g=0.4g，

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
X	0.4g

= ，
x=0.85g，
则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是： ×100%=5%，
答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%．
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．