题目内容

环境保护是当前世界发展的重要课题。下列治理相关污染的措施可行的是
 
A
B
C
D
污染
温室效应
水体污染
酸 雨
沙尘暴
防治措施
使用天然气代替煤
禁止使用化肥和农药
工厂废气直接排放
植树造林
 
D
A、造成温室效应的原因是二氧化碳的大量排放,而目前的二氧化碳排放主要来自于煤炭、石油和天然气的大量燃烧;防治措施尽量减少煤炭、石油和天然气的使用,开发新能源;所以使用天然气代替煤燃烧还是生成大量的二氧化碳气体,故错
B、使用化肥和农药都会造成水体的污染,而农作物的生长离不开化肥农药所以只能合理使用不能禁止;故错
C、工厂排出的废烟、废气,人们生活中排出的废烟、废气,交通工具排出的废气,造成空气中主要污染物有二氧化硫、氮氧化物,形成酸雨,所以工厂废气不能直接排放;故错
D、防治沙尘暴的措施:禁止乱砍乱伐,植树造林,加大绿化面积.故对
故选D.
点评:本题考查学生根据造成环境污染的污染源与防治措施进行分析解题,并从我做起,保护环境.
练习册系列答案
相关题目
酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。
【相关信息】①每隔1 h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
②SO2能使品红溶液褪色;
③pH<5.6的雨水为酸雨;
④海水呈弱碱性;
⑤BaSO3不溶于水,能与盐酸反应;BaSO4不溶于水,也不溶于盐酸。
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是:7> pH> 5.6,偏酸性,这是因为  
②酸雨能腐蚀金属制品,从基本反应类型上看主要反应属于  
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式  
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想:
猜想Ⅰ:酸雨中溶质只含有H2SO3
猜想Ⅱ:酸雨中溶质只含有H2SO4
猜想Ⅲ:酸雨中溶质  
【实验探究】
(1)向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤。
①在滤液中滴加  溶液,溶液呈  色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。
②向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为  ,根此现象有关酸雨中溶质的猜想  正确。
(2)某同学取酸雨样品V L,加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为  
【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在,这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因,这种氧化物的化学式为  
【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法,其工艺流程如下图所示:

天然海水吸收了较多的含硫烟气后,有H2SO3生成,H2SO3与海水中的离子反应,会释放出CO2,通入氧气后氧化后,海水的酸性显著增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案:  
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是  

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网