题目内容
【题目】下列有关实验现象描述错误的是（ ）
A.红磷点燃后伸入氧气中燃烧产生大量的白雾，放热
B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C.加热铜绿，绿色粉末会变成黑色
D.将铜丝放入硝酸银溶液时，铜丝表面出现银白色物质
【答案】A
【解析】A．红磷点燃后伸入氧气中燃烧产生大量的白烟，放热。故A描述错误。
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。故B描述正确。
C．加热铜绿，绿色粉末会变成黑色。故C描述正确。
D．将铜丝放入硝酸银溶液时，铜丝表面出现银白色物质。故D描述正确。
所以答案是：A。
【考点精析】认真审题，首先需要了解氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象(镁与氧：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；铁、铝在空气中不可燃烧)．
名校课堂系列答案【题目】学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂以后，想再探究其他一些物质如三氧化二铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
〔问题〕Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
〔猜想〕Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
（1）〔实验验证〕
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液的分解速率很慢 | |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3 ， 将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | Al2O3能加快过氧化氢的分解速率 |
〔结论〕Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
（2）〔讨论与反思〕经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验（实验三）：
〔实验目的〕 探究。
（3）〔实验步骤〕 ①准确称量少量Al2O3 的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、烘干、；④反应前后进行对比。
（4）〔讨论〕如果Al2O3在反应前后不变，也不能说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
理由是还应设计实验：探究Al2O3的性质是否发生变化。