Question

【题目】某物质完全燃烧后，消耗4.8 g O2 ， 生成4.4g CO2和3.6g H2O，则该物质中 ( )
A.只有碳、氢两种元素
B.一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C.含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定

Answer 1

【答案】C
【解析】质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变；只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含 有氧元素.4.4g CO2中氧元素的质量为4.4g×(12÷44×100%)=1.2g；3.6g H2O中氧元素的质量为3.6g×(16÷18×100%)=3.2g，所以反应后氧元素总质量为3.2g+1.2g=4.4g<氧气的质量4.8 g，说明可燃物中有氧元素。即则该物质中 含有碳、氢、氧三种元素。
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)．