题目内容
【题目】下列是某实验小组探究影响过氧化氢分解速率的相关实验数据。
实验 序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/mL | 温度/℃ | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需的时间 |
① | 5 | 1 | 20 | -- | ||
② | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
③ | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
④ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
⑤ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 | /tr>
（1）从实验①可得出结论是______；通过实验①和②对比可知，______；从实验②和③对比可知，化学反应速率与______有关；从实验④和⑤对比可知，化学反应速率与温度的关系是______。
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量______（选填“减小”、“不变”或“增大”）。
【答案】常温下过氧化氢不分解 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 反应物的浓度 温度越高，化学反应的速率越快 不变
【解析】
在常温下，没有观察到5%的过氧化氢溶液中有气泡产生，这说明常温下过氧化氢不分解，在常温下，5%的过氧化氢溶液中加入了0.1g二氧化锰后，产生了大量的气泡，这一实验现象证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，但是溶液中的溶质--过氧化氢的质量没有发生改变，由质量守恒定律可知，产生氧气的总质量不变。
（1）由实验① 可知，在常温下，没有观察到5%的过氧化氢溶液中有气泡产生，这说明常温下过氧化氢不分解；而在常温下，5%的过氧化氢溶液中加入了0.1g二氧化锰后，产生了大量的气泡，这一实验现象证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率；实验② 和③ 对比后发现，在过氧化氢溶液的体积相同、温度相同、二氧化锰的用量相同的条件下，只有过氧化氢溶液的浓度不同，所以二者对比是探究化学反应速率与反应物的浓度有关；要探究化学反应速率与温度的关系时，其他因素应完全相同，只有温度这一条件不同，实验④ 和⑤ 对比可知，溶液的浓度与体积相同、都没有使用催化剂，温度越高，产生相同体积氧气所需时间越短，即温度越高，化学反应速率越快。
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，但是溶液中的溶质--过氧化氢的质量没有发生改变，由质量守恒定律可知，产生氧气的总质量不变。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
（提出问题）滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？
（查阅资料）
①大理石中含有SiO2（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的Fe2O3等。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显示出红色。
（猜想验证）
（1）经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2，原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量_____。她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是_____
（3）小雨又提出猜想，滤液中还可能含有_____（填化学式）请你和小雨一起验证他的猜想。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量源液于试管中，向其中滴加_____。 | 溶液变成红色 | 小雨的猜想成立 |
（4）根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有_____。
（5）根据生活经验，SiO2会溶解在NaOH中产生Na2SiO3同时产生水，请写出其化学方程式_____。
（得出结论）最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。