[题目]人类应合理利用和开发金属资源.(l)生活中用铁锅作炊具.利用了铁的性,为防止铁制品锈蚀.通常在铁制品表面喷漆.其防锈原理是使铁制品与隔绝.铝的化学性质比铁活泼.但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 .(2)在AgNO3.Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉.充分反应后过滤.得滤渣和滤液.①若滤液呈无色.则滤渣中一定含有的物质是 ;②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】人类应合理利用和开发金属资源。

（l）生活中用铁锅作炊具，利用了铁的_____性；为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与_____隔绝。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是_____。

（2）在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）;

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_____种情况。

【答案】导热氧气和水铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化（合理即可） Cu、Ag 3

【解析】

（l）生活中用铁锅作炊具，利用了铁的导热性；为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与水和氧气隔绝；铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；

（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；

①若滤液呈无色，说明硝酸银、硝酸铜都完全反应，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有锌，则滤液中所含溶质的成分可能有3种情况：硝酸锌（硝酸银、硝酸铜完全反应），硝酸锌、硝酸铜（硝酸银完全反应），硝酸锌、硝酸铜、硝酸银（硝酸银部分反应）。

练习册系列答案

（实验探究）

探究过程	K2CO3	（NH4）2SO4	结论及化学方程式
1.分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况	得到澄清溶液，温度无明显变化	得到澄清溶液，温度明显降低	都易溶于水，硫酸铵溶于水时吸收热量
2.取1中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化	_____	变红	硫酸铵溶液显_____；
3.另取1中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象	_____	无明显现象	写出相关反应的化学方程式_____
4.再取1中的溶液分别加入氢氧化钡溶液，观察现象	产生白色沉淀	_____	硫酸铵与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为_____

（交流共享）

（1）硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用。

（2）草木灰和硫酸铵不能混合使用。

【题目】为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质需进行如下操作：

①溶解；②依次加过量的Ba（OH） 2、Na2CO3溶液；③过滤：④蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性。]

（1）写出加入过量氢氧化钡的目的_____。

（2）此实验操作不严谨，蒸发结品后固体中会有杂质，还需要加入适量的_____ 除去杂质。

（3）请设计实验方案证明结晶固体中的杂质成分。（写出实验步骤和现象）_____。

【题目】合金是重要的金属材料。

（1）下列物品所使用的主要成分属于有机高分子材料的是_____（填字母序号，下同）。

A 青花瓷瓶 B 橡胶充气艇 C 不锈钢锅

（2）生铁是常用的合金，生铁属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明_____。

（4）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为_____。

【题目】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：

①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（　　）

A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤

【题目】某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。

Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色，甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10．向该溶液中加入一定量稀硫酸后测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_____（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。

Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

（提出猜想）（1）Na2SO4；（2）Na2SO4和_____。

（实验探究）

	实验操作	实验现象	实验结论
方案Ⅰ	向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液	锌粒逐渐减少，有_____产生	猜想（2）成立
方案Ⅱ	向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管	开始无明显现象，过一会发现_____	猜想（2）成立

（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填序号）。

A 氯化钡溶液 B 银片 C 铁锈粉末

【题目】通过一年的化学学习,我们熟悉了许多物质,请从①红磷 ②氢氧化铝 ③火碱 ④二氧化锰 ⑤硫酸铜 ⑥酒精中选择相应物质的序号填空：

（1）碘酒中的溶剂是____。

（2）实验室制氧气常用的催化剂是____。

（3）常用于治疗胃酸过多的药物是____。

（4）炉具清洁剂中含有的物质是____。

（5）测定空气中氧气含量所用的固体单质是____。

（6）用于配制农药波尔多液的是____。

【题目】水是人类不可缺少的物质。

（1）人们在净水的过程中，常常向水中加入活性炭，是因为活性炭具有__________。

（2）长期饮用硬水对人体健康不利，家庭生活中降低水的硬度常用的方法是__________。

（3）水的用途非常广泛：铁丝在氧气中燃烧，预先在集气瓶内装少量水的目的是______；在制取蒸馏水的过程中，冷凝管中装水的目的是______________________________。

【题目】下列是某实验小组探究影响过氧化氢分解速率的相关实验数据。

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实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	温度/℃	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间
①	5	1	20	--
②	5	1	20	0.1	4	16.75
③	15	1	20	0.1	4	6.04
④	30	5	35		2	49.21
⑤	30	5	55		2	10.76

（1）从实验①可得出结论是______；通过实验①和②对比可知，______；从实验②和③对比可知，化学反应速率与______有关；从实验④和⑤对比可知，化学反应速率与温度的关系是______。

（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量______（选填“减小”、“不变”或“增大”）。

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