题目内容

【题目】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．

（1）步骤1的化学方程式为　_______　．

（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内_______．则分解不完全．

（3）上述设想的优点有_______（填字母序号）．

a 原料易得且可循环利用 b 充分利用太阳能 c 可全地域全天候使用

（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为_______，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有_______（填字母序号）

a 无色酚酞溶液 b 紫色石蕊溶液 c pH试纸

【答案】CaO＋CO2 CaCO3 稀盐酸 由气泡产生 ab 1:1 bc

【解析】

本题主要探究二氧化碳的可循环利用实验的相关知识

（1）由图可知：CaO＋CO2 CaCO3

（2）使用稀盐酸

（3）有明显的实验现象：气泡产生

（4）空气可以做原料，容易得到且可循环利用；反应条件是光照，充分利用太阳能；夜晚没有光照时不能使用

（5）由甲酸的化学式（HCOOH）可知：CO2与H2的分子个数比为1:1

（6）紫色石蕊溶液遇甲酸变红，pH试纸测甲酸溶液，pH<7，无色酚酞用来鉴别碱性溶液，不能鉴别酸性溶液

练习册系列答案
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（提出问题）易拉罐为什么又鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分是什么？

（猜想假设）a．该气体可能是CO2 b．该气体可能是_____________________________。

（查阅资料）①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；

②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑

（实验验证）①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。

②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化。片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡。该步实验的目的是________________________；

（结论）证明猜想______成立；

（反思与应用）在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装_____物质。

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（1）实验开始时，应先_____（选填“通CO”或“加热”），其原因是_________；

（2）A 处玻璃管中产生的现象是_________，其反应的化学反应的化学方程式 为_________；

（3）B 处试管中产生的现象是______，该装置还有一个不足之处是________________。

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