题目内容
【题目】空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%。小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集
集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。请计算：
（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是___________（结果保留整数）。
（2）另一同学需要 2.5g 氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升___________（结果保留一位小数）。
【答案】（1）60.5%；（2）2.6L
【解析】
（1）设一瓶气体的体积为1L，则实验中集气瓶内的氧气约占总体积的体积分数是：
＝60.5%。
（2）2.5g 氮气的体积为：2.5g ÷1.25g/L，理论上大致需要空气的体积为：2.5g÷1.25g/L÷78%≈2.6L。
【题目】小明同学在超市里看到“食用碱面”（如图1所示），他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。
（作出猜想）小明及其他同学猜想其主要成分可能是：
①Na2SO4 ②NaCl ③Na2CO3 ④NaHCO3
（查阅资料）（1）氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。
（2）碳酸氢钠溶液呈碱性。
小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。
（进行实验）取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验①：在第一份溶液中加入氯化钡溶液 | _____ | 猜想①正确 |
实验②：在第二份溶液中加入_____ | 有气泡产生 | 猜想_____正确 |
（交流讨论）
（1）同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4，也可能是Na2CO3，原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由是_____。
（3）有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3.这种说法对吗？并请说明原因：_____。
（拓展应用）已知Na2CO3与稀盐酸反应非常剧烈。实验室欲用Na2CO3固体和稀盐酸制取并收集二氧化碳，你选择的装置最好是_____（选填图2中装置序号）。
