Question

.有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为70%，取该混合物8g，加入足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO₄的质量为（Fe?56；S-32；O-16）（　　）

• A、7.6g
• B、15.2g
• C、20.0g
• D、40.0g

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，完全反应后，铁和氧化亚铁中的铁元素完全转化到硫酸亚铁中，根据铁元素的质量可以计算生成硫酸亚铁的质量．

解答：解：铁元素的质量为：8g×70%=5.6g，
设生成硫酸亚铁的质量为x，
则有：x×

56

152

×100%=5.6g，
x=15.2g，
故选：B．

点评：该题的特点在于：通过元素转化可知铁元素完全转化到了硫酸亚铁中，再根据硫酸亚铁中铁元素的质量分数即可顺利求解；
如果先通过假设计算铁和氧化亚铁的质量，再通过化学方程式进行计算，那么计算量是相当大的．