题目内容
小华是个非常爱动脑的同学,做溶液的导电性实验时,小华观察得非常仔细,以下是他们小组观察、记录并思考的一些问题:(1)经过溶液的学习后,小华明白了不是所有的溶液都能导电的道理.下列物质加入水中充分振荡后能导电的是
A.蔗糖 B.植物油 C.高锰酸钾 D.碳酸钠
(2)做氯化钠溶液的导电性实验时,小华不仅看到灯泡亮了,还观察到与电解水相似的现象:两根石墨电极上都出现了气泡.这激发了小华探究气泡成分的欲望.请你一起参与小华的探究活动吧!
【提出问题】氯化钠溶液通电时,石墨电极上分别生成了什么气体?
【查阅资料】Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,常温下1体积水能溶解2体积Cl2.
【提出假设】假设1:电极上分别生成了氢气和氯气;
假设2:电极上分别生成了氧气和氯气;
假设3:电极上分别生成了氢气和氧气.
以上假设的依据是
【设计实验】小红决定用电解水的装置重做氯化钠溶液的导电性实验.
【进行实验】如图所示实验,分别收集氯化钠溶液通电时两电极产生的气体.
【收集证据】观察气体颜色,用刚燃着的木条检验收集到的无色气体,发现氯化钠溶液在通电条件下产生了两种气体.
【实验分析】若一支试管中收集到的气体为黄绿色,而另一支试管中收集到的气体能燃烧,则假设
实验证明:假设l成立,并且氯化钠溶液通电时还生成了氢氧化钠,请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式
【反思与评价】电解水时,为增强水的导电性,通常要向水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸.联想上述实验,你认为在电解水时
分析:(1)只有自由移动的带电离子才可能导电;
(2)【提出假设】根据质量守恒定律来解答;
[实验分析]氧气不能燃烧,氢气可以燃烧,氯气为黄绿色的气体;
【反思评价】氯化钠能够分解产生气体,会干扰实验现象;
(2)【提出假设】根据质量守恒定律来解答;
[实验分析]氧气不能燃烧,氢气可以燃烧,氯气为黄绿色的气体;
【反思评价】氯化钠能够分解产生气体,会干扰实验现象;
解答:解:(1)只有自由移动的带电离子才可能导电,所以能够在水中电离产生阴阳离子的物质有高锰酸钾和碳酸钠
(2)[提出假设]根据氯化钠溶液中含有的离子,结合质量守恒定律而做出的推断;
[实验分析]若观察到一支试管中收集的气体为黄绿色,另一支试管中收集到的气体能被点燃,则说明该气体为氯气和氢气,及假设1正确;加入酚酞变红说明含有氢氧化钠,可以得出的答案;
[反思评价]氯化钠能够分解产生氢气和氯气,会干扰实验现象,所以不能加入氯化钠;
故答案为:(1)CD
(2)【提出假设】化学反应前后元素的种类不变.
【实验分析】1;2H2O
2H2↑+O2↑
2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑
【反思与评价】不可以;产生气体中含有氯气
(2)[提出假设]根据氯化钠溶液中含有的离子,结合质量守恒定律而做出的推断;
[实验分析]若观察到一支试管中收集的气体为黄绿色,另一支试管中收集到的气体能被点燃,则说明该气体为氯气和氢气,及假设1正确;加入酚酞变红说明含有氢氧化钠,可以得出的答案;
[反思评价]氯化钠能够分解产生氢气和氯气,会干扰实验现象,所以不能加入氯化钠;
故答案为:(1)CD
(2)【提出假设】化学反应前后元素的种类不变.
【实验分析】1;2H2O
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2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑
【反思与评价】不可以;产生气体中含有氯气
点评:知道电解水实验的产物,及实验过程中的注意事项,加入氢氧化钠或是硫酸能够增强导电性,加速分解.能够根据实验现象结合质量守恒定律来书写化学方程式.
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