题目内容

【题目】如图所示,将白磷和红磷分装于Y型试管的两个支管中,管口系牢小气球将两个支管同时伸入相同深度的热水中。请回答下列问题:

(1)燃烧的是____(填“a”、“b”“c”)处,该处燃着的磷会很快熄灭,原因可能是____(填序号)。

A.温度降低 B.氧气耗尽

C.试管内产生了二氧化碳气体 D.着火点升高

(2)管口的小气球可以防止__________(填名称)进入空气,从而使该实验绿色化。

(3)热水的作用是_________________________________________

【答案】aB五氧化二磷加热隔绝氧气

【解析】

(1)a处的白磷既与氧气接触,温度又达到了白磷的着火点,所以a处的白磷发生了燃烧;b处的红磷虽然与氧气接触,但是温度没有达到其着火点,所以不燃烧;c处的白磷虽然温度达到了其着火点,但是没有与氧气接触,也不会发生燃烧;a处燃着的白磷很快熄灭,是因为氧气耗尽了;(2)白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒,为了防止造成空气污染,所以管口拴上一个气球;(3)烧杯中的热水的作用不仅提供热量,而且能隔绝空气。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组的同学在进行活泼金属与酸的反应实验时,对铝和铝的化合物的性质进行了探究。

(查阅资料)铝是一种活泼金属,在空气中表现出良好的抗腐蚀性,是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。

(性质探究)(1)金属的活动性

甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中,看到的现象是_________________,说明铝的金属活动性排在镁的_________

(2)金属与酸的反应

①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示,单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为___________图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________________

②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应,结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为,可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因,于是将某铝片从中间切成两等份,再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中,观察反应现象,结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是____乙同学提出,可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因,大家一致表示反对,因为__________丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后,认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用,你认为还存在另一种可能是_____________________________

(验证猜想)为了验证是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用的猜想,大家一起设计了如图2所示的实验如果该实验能证明猜想,则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A_______,B_________

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