题目内容
【题目】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。
查阅资料发现：
常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为 ，E的化学式为 。
（2）滤液B中的金属阳离子为 。
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应 。
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 。
【答案】
（1）碳、硅 Fe2O3；
（2）Fe2+
（3）查找原因，处理后重新过滤
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】
试题分析：
（1）硅钢中的铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，所以滤液B是氯化亚铁，固体A中含有碳、硅，硅和氢氧化钠溶液反应会生成硅酸钠和氢气，所以黑色固体D是碳，氢氧化铁加热生成氧化铁和水，所以E是氧化铁，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是碳、硅，E的化学式为：Fe2O3；
（2）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，所以剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应查找原因，处理后重新过滤；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应中，反应物是Fe（OH）2与氧气和水，生成物是氢氧化铁，化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象 | 实验结论 |
猜想②正确 |
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→ → （填“C”，“D”）；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
【解释与结论】
①当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式 ；
②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 。
【反思与评价】
上述装置中A的作用是 。
