题目内容

【题目】人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属硅钢可用于制造变压器的铁芯,某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si),设计了如图的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)

查阅资料发现:

常温下,单质硅(Si)不能与盐酸反应,但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑)

根据以上信息,回答下列问题:

(1)固体A的成分为 ,E的化学式为

(2)滤液B中的金属阳离子为

(3)在过滤操作时,若发现滤液浑浊,应

(4)步骤中发生的是化合反应,尝试写出其化学方程式

【答案】

(1)碳、硅 Fe2O3

(2)Fe2+

(3)查找原因,处理后重新过滤

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

试题分析:

(1)硅钢中的铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气,所以滤液B是氯化亚铁,固体A中含有碳、硅,硅和氢氧化钠溶液反应会生成硅酸钠和氢气,所以黑色固体D是碳,氢氧化铁加热生成氧化铁和水,所以E是氧化铁,氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,经过验证,推导正确,所以A是碳、硅,E的化学式为:Fe2O3

(2)硅钢中主要含有Fe、C、Si,只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁,所以剩余的固体A的成分中含有C、Si,滤液B中的金属阳离子为Fe2+

(3)在过滤操作时,若发现滤液浑浊,应查找原因,处理后重新过滤;

(4)步骤中发生的是化合反应中,反应物是Fe(OH)2与氧气和水,生成物是氢氧化铁,化学方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

练习册系列答案
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【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容,李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹,他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣

【查阅资料】

绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解;

无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝;

碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水

氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中

【发现问题】

查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:

探究一:碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分

【猜想与假设】该黑色固体可能是碳粉; 碳和氧化铜的混合物

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告:

实验操作与现象

实验结论

猜想正确

探究二:碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O.

【进行实验】选择如下图所示装置进行验证

步骤一:连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气;

步骤二:点燃酒精灯,依次连接装置A→B→ (填“C”,“D”);

步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热

【解释与结论】

当观察到 ,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O,写出装置C中反应的化学方程式

写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式

【反思与评价】

上述装置中A的作用是

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