Question

【题目】已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示．回答下列问题：
（1）原混合溶液中HCl的质量分数是 ．
（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？
（3）m2= ．

Answer 1

【答案】
（1）3.65%
（2）解：由于生成的氢氧化铝的质量为7.8g，设生成的氯化钠的质量为z，消耗的氢氧化钠的质量为a

AlCl3+	3NaOH=	Al（OH）3↓+	3NaCl
	120	78	175.5
	a	7.8g	z

= =

a=12g

z=17.55g

当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是5.85g+17.55g=23.4g

（3）100
【解析】解：

由图可以看出和盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g，其溶质的质量为20%×20g=4g

设混合溶液中HCl的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

HCl+	NaOH=	NaCl+H2O
36.5	40	58.5
x	4g	y

= =

x=3.65g

y=5.85g

原混合溶液中HCl的质量分数为 ×100%=3.65%

设和氢氧化铝的氢氧化钠的质量为b

Al（OH）3+	NaOH═NaAlO2+2H2O
78	40
7.8g	b

=

b=4g

到沉淀完全溶解消耗的氢氧化钠的质量为4g+12g+4g=20g

对应的氢氧化钠溶液的质量为 =100g．

答：（1）原混合溶液中HCl的质量分数是3.65%．（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是23.4g．（3）m2=100．

【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．