题目内容

工业生产合成气，反应的化学方程式是X+H2OCO+3H2，其中x为

A、CH4         B、H2CO3      C、CO2        D、4 CH4O

 

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应后有1个碳原子、6个氢原子、一个氧原子而反应前由2个氢原子和1个氧原子，所以X中有4个氢原子和1个碳原子，故答案选择A

考点：质量守恒定律的应用

 

练习册系列答案
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铁的冶炼是钢铁工业的基础．

（Ⅰ）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区和C区所发生主要反应的化学方程式：（1）B区
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
 （2）C区
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
、
2C+CO2
 高温 
.
 
2CO
2C+CO2
 高温 
.
 
2CO
．
（Ⅱ）竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图2所示．
（3）该工艺流程中，甲烷的作用是
燃烧产生热量
燃烧产生热量
、
做生产合成气的原料
做生产合成气的原料
，冶炼出的铁水属于
混合物
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）．
（4）该工艺流程中，可循环利用的物质是
CO2和H2O（高温尾气）
CO2和H2O（高温尾气）
．
（Ⅲ）金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．
（5）请在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法．

（Ⅳ）某兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验，测定样品的组成：
（6）若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：
样品质量 装置A中玻璃管和固体的总质量 装置B的质量
2.32g 反应前55.72g 反应前 281.00g
反应后55.08g 反应后 281.56g
请回答下列问题：
①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量的变化来计算，而不选用装置B的质量的变化来计算，理由是
装置B不能将反应产生的CO2全部吸收
装置B不能将反应产生的CO2全部吸收
．
②该样品所有可能的组成是
Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO
Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO
．
（2011?仪征市一模）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．工业上常用天然气和水蒸气或二氧化碳经高温催化反应得到CO和H2，得到的CO和H2的混合气被称为合成气．如图为利用合成气合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶炼铁的部分生产过程．
（1）二甲醚与酒精（C2H5OH）的化学式组成
相同
相同
（选填“相同”或“不相同”）．二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水得化学反应方程式为
CH3OCH3+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
CH3OCH3+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
．若在二甲醚火焰上放一白瓷板，可观察到白瓷板上有
水珠
水珠
．
（2）还原反应室内发生的化学反应（赤铁矿中杂质不参加反应）共有
2
2
个，若还原反应室利用甲烷完全燃烧维持高温，则还原反应室所得产品
不属于
不属于
（选填“属于”或“不属于”）生铁．
（3）写出催化反应室中发生的化学反应方程式
CH4+H2O
 催化剂 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 催化剂 
.
 
CO+3H2
（任写一个）．上述生产过程中，可参与循环的物质有
CO2
CO2
、
H2O
H2O
．
（4）绿色化学的特点之一是“零排放”，即反应物原子全部进入到需要的产品中．由合成气制备二甲醚的反应
符合
符合
（选填“符合”、或“不符合”）这一特点．
（5）上述生产过程中所得合成气中CO和H2的质量比不可能是
AC
AC
．
A、14：3       B、7：1      C、14：5     D、28：5．
工业生产合成气，反应的化学方程式是X+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2，其中x为（　　）
A、CH4
B、H2CO3
C、CO2
D、4CH4O

工业生产合成气，反应的化学方程式是X+H2OCO+3H2，其中x为
A、CH4         B、H2CO3      C、CO2        D、4 CH4O

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