题目内容
【题目】液氨在致冷和冷藏行业上有广泛应用，氨气加压后会变成液氨，回答下列问题
（1）标出氨气中氮元素的化合价____；
（2）氨气具有可燃性，存在燃烧而引发爆炸的可能性，燃烧的化学方程式为： 4NH3+3O2点燃2X+6H2O，其中X的化学式为____；
（3）氨气极易溶于水形成氨水，在水中电离形成铵根离子____（填离子符号）和氢氧根离子，若要测定氨水的酸碱度，可选用____；
（4）氨气可用稀硫酸吸收生成硫酸铵，硫酸铵属于化肥中的____肥，在使用时____（填“能”或“不能”）与熟石灰混用。
【答案】 
N2 NH4+ pH试纸或pH计 氮 不能
【解析】（1）氨气中氢元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0，氮元素的化合价为-3价，化合价标在该元素的正上方，表示为
；
（2）根据质量守恒定律的原子守恒，求得X的化学式为N2；
（3）铵根离子带1个单位的正电荷，表示为NH4+；测定溶液的酸碱度用pH试纸或pH计
（4）硫酸铵中含有氮元素，故是氮肥；氨态氮肥与到碱性物质时反应放出氨气，降低肥效，故不能熟石灰混合使用；
【题目】实验室利用不同的装置制取得到不同的气体。下图是实验室制取气体的各种装置。
①图中仪器“a”的名称是______。制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进 行______检查。
②上述装置按照不同角度可以分为两类，完成表格空白处：
分类依据 | 装置编号 | |
反应条件 | 加热 | A |
不加热 | BCDEF | |
（3） | 固体与固体 | A |
固体与液体 | BCDEF | |
若将“BCDEF”继续分为两类：“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是：________。
③如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，选用的装置可以是______（选填图中装置编号）；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，若要得到较 多的气体，装置宜选用_______（选填图中装置编号）。
④实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，反应中共消耗了 3.65%的稀盐酸 100g，计算该 盐酸溶液中含 HCl 的物质的量是多少？可以得到 CO2 气体的质量是多少________？（请列式计算）
（7）计算 HCl 的物质的量：_______
（8）计算 CO2 气体的质量：________。
【题目】将一定量的丙醇（化学式：C3H8O）和氧气在一个密闭容器中引燃充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是
物质 | 丙醇 | 氧气 | X | 二氧化碳 | 水 |
反应前质量 | 6.0 g | 12.8 g | 0 | 0 | 0 |
反应后质量 | 0 | 0 | a | 8.8 g | 7.2 g |
A. 该反应属于化合反应
B. 物质X一定含有碳元素．氢元素
C. X可能是反应的催化剂
D. 如果反应前氧气质量是14.4g，则无X生成
【题目】某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式_________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
猜想一：可能是Na2SO4与NaOH；猜想二：可能只是Na2SO4；猜想三：可能是_________。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 | _________ | 猜想一不正确 |
（2）取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液 | _________ | 猜想二不正确，猜想三正确 |
【反思与拓展】
（1）探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物质也能完成该实验？_________（填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．氧化铜 D．氢氧化铜
（2）甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H2SO4的质量分数。
①甲同学取50g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如右图所示，求溶液中H2SO4的质量分数_________。(写出计算过程)
②试写出A点溶液中的溶质_________。
③乙同学改用BaCl2溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定溶液中H2SO4的质量分数，你认为结果将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。