题目内容
已知实验室制取氢气时，通常采用金属锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气．若此反应制取氢气，3、25g锌可制得氢气的质量是多少？
下面是小明同学的解题过程，请评价一下小明同学的做法是否正确，若有错误，请提出并加以改正（在原题上改）
解：设可制得氢气的质量为xg
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
65----------1
3.25g-------x
则
=
x=
=0.05g．
解：有四处错误：
（1）设未知数时有错误，质量x后面不应该带单位；
（2）氯化锌的化学式为“ZnCl2”，
化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（3）H2的相对分子质量算错了，H2的相对分子质量为2，故比例式中的“l”应改为2；
解得x=0.1g；
（4）没有作答．
故改正为：解：设可制得氢气的质量为x，
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
65 2
3.25g x
则
，
解之得：x=0.1g．
答：可制得氢气的质量为0.1g．
分析：根据利用化学方程式进行计算的步骤和方法，首先看步骤是否正确，再看解答过程中数量关系是否正确，计算数据有没有错误等．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力；学生最容易出错的地方就是这几项，在计算时要多加注意．
（1）设未知数时有错误，质量x后面不应该带单位；
（2）氯化锌的化学式为“ZnCl2”，
化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（3）H2的相对分子质量算错了，H2的相对分子质量为2，故比例式中的“l”应改为2；
解得x=0.1g；
（4）没有作答．
故改正为：解：设可制得氢气的质量为x，
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
65 2
3.25g x
则
，解之得：x=0.1g．
答：可制得氢气的质量为0.1g．
分析：根据利用化学方程式进行计算的步骤和方法，首先看步骤是否正确，再看解答过程中数量关系是否正确，计算数据有没有错误等．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力；学生最容易出错的地方就是这几项，在计算时要多加注意．
练习册系列答案
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=0.05g．