题目内容

【题目】用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应.产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示.则下列说法不正确的是(

A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B.盐酸均反应完,锌、铁均有剩余

C.盐酸均反应完,锌恰好完全反应,铁有剩余

D.锌、铁都反应完,盐酸有剩余

【答案】D

【解析】根据化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行计算:

A、因为锌的活动性比铁的活动性强,等质量的金属,锌反应的时间短,故A说法正确;

B、盐酸均反应完,因为稀盐酸相等,锌、铁均有剩余;所以生成的氢气相等,故B说法正确;

C、如果盐酸均反应完,锌恰好完全反应,铁有剩余,故C说法正确;

D、如果锌、铁都反应完,而盐酸有剩余,则产生的氢气一定不等,D说法不正确.

故选D

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