题目内容

【题目】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应．产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ）

A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余

C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余

【答案】D

【解析】根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行计算：

A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故A说法正确；

B、盐酸均反应完，因为稀盐酸相等，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等，故B说法正确；

C、如果盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余，故C说法正确；

D、如果锌、铁都反应完，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等，D说法不正确．

故选D

练习册系列答案
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