题目内容
【题目】有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）沉淀A的化学式是；操作1是。
（2）固体中一定不含 ， 一定含。
（3）写出通入CO2生成沉淀的化学方程式 ， 。
【答案】
（1）CaCO3；过滤
（2）CuSO4；Na2SO4
（3）CaCO3 BaCl2 NaOH；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
【解析】白色粉末加入足量的水，得无色滤液和白色沉淀，可推得无“CuSO4”； “白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡；白色沉淀加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，可知既只有“碳酸钙”，没有“硫酸钡”；而没有硫酸钡时，则Na2SO4与BaCl2至少有一种没有；无色滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，说明含有氢氧化钠和氯化钡，则一定没有硫酸钠，但整个推断过程中，始终无法确定KNO3的存在与否；所以，原固体粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2 ， 一定不含有CuSO4、Na2SO4 ， 可能含有KNO3。（1）沉淀A的化学式是CaCO3；操作1将固体和液体分开，是过滤；（2）原固体粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2 ， 一定不含有CuSO4、Na2SO4；（3）二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，化学方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。
故答案为：CaCO3；过滤；CuSO4；Na2SO4；CaCO3 BaCl2 NaOH；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。本题主要考察物质的鉴别以及推断，物质的推断主要是根据物质的性质以及相互之间的反应现象进行鉴别，需要掌握物质的性质以及反应的现象。
