题目内容
在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（ ）
| A．Zn：2g、Fe：2g | B．Zn：5.6g、Fe：5.6g |
| C．Zn：6.5g、Fe：6.5g | D．Zn：10g、Fe：10g |
根据题意，盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，
元素的质量：100g×7.3%=7.3g
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
56 732 65 73 2
7.3g 7.3g
根据方程式，可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A、B不符合题意；
当加入Zn：6.5g 时，反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3g
Fe：6.5g时，反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；
当加入Zn：10g时，反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；
Fe：10g时，反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；
故选CD．
元素的质量：100g×7.3%=7.3g
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
56 732 65 73 2
7.3g 7.3g
根据方程式，可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A、B不符合题意；
当加入Zn：6.5g 时，反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3g
Fe：6.5g时，反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；
当加入Zn：10g时，反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；
Fe：10g时，反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；
故选CD．
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