下列用途中是利用该物质物理性质的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤B．用金属铜做导线C．用稀硫酸除铁锈D．用不锈钢制耐腐蚀容器题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列用途中是利用该物质物理性质的是（）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用金属铜做导线
C．用稀硫酸除铁锈
D．用不锈钢制耐腐蚀容器

【答案】分析：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．
解答：解：A、用熟石灰在中和酸性土壤，是酸与碱的中和，属于化学性质．
B、用金属铜做导线，利用了铜容易导电，属于物理性质．
C、除铁锈，利用了稀硫酸的酸性，属于化学性质．
D、不锈钢做耐腐蚀容器，利用了不锈钢的耐腐蚀性，属于化学性质．
故选B
点评：本题主要考查了物质的性质与用途方面的问题．

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（2008?苏州）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂?NaHCO₃↓+NH₄Cl
②2NaHCO₃?Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③2NH₄Cl+X?2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
④NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是

；溶液中多余的纯碱可以加

试剂来除去．
（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：

促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分

促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分

．
（3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X

（填化学式），产生了可循环使用的氨气，和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的

，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：

因氯化铵受热易分解

因氯化铵受热易分解

某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．

（1）写出指定仪器的名称：①

；
（2）小强用过氧化氢溶液和二氧化锰制取和收集干燥的氧气，他应选用的装置组合是

，写出该反应的化学方程式

；实验室若改用高锰酸钾也可以制取该气体，他应选择的发生装置是

，写出该反应的化学方程式

；
（3）小华收集二氧化碳选用D装置，而不选用C或E装置，试从二氧化碳性质的
角度分析其原因是

，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

；
（4）小石设计了右图装置制取某种气体，并要实现“随开随用、随关随停”．
请你根据初中课本所学的有关知识，推测制取该气体的反应物应具备的条件是

，该气体要具备的性质是

（5）水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质．

（2008?通州区一模）（1）第29届夏季奥运会即将在北京召开，针对举办高水平“绿色奥运”的问题，某同学提出了下列一些建议，你认为可以采纳的是

①、②、③、⑤、⑥、⑦

①、②、③、⑤、⑥、⑦

（填序号）．
①开发新能源，减少化石燃料的使用； ②开发生产无汞电池； ③分类回收垃圾；
④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋； ⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；
⑥提倡不使用含磷洗衣粉； ⑦农业上控制化肥和农药的使用．
（2）北京奥运会吉祥物福娃体内填充物为无毒的聚酯纤维，外饰面料为纯羊毛的．其中属于合成高分子材料的是

．
（3）金属物理性质的差异决定了金属的用途不同．例如：
①电脑的印刷电路大多采用银做导体，利用了银具有良好的

性．
②铁矿石炼成铁是一个复杂的过程，把赤铁矿、焦炭和石灰石一起放入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来的反应化学方程式为

．
（4）生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间．将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入91.9g稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸，铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成H₂的质量为0.3g．试分析该铁合金为

．（答生铁或钢）

在一定条件下，分别使碳粉、镁粉两种物质燃烧．请回答下列问题：
（1）上述两种物质，其中在空气中燃烧，能产生耀眼的白光，放出大量热、同时生成白色固体的是

，写出此化学反应在生产、生活中的一点应用：

．镁不但能在空气中燃烧，也能在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和一种黑色物质．下列说法错误的是

（填选项字母）．
A、燃烧一定要有氧气参加
B、镁等活泼金属着火不能用二氧化碳灭火
C、燃烧反应都属于化合反应
D、镁在空气、二氧化碳气体中燃烧都是放热反应
（2）碳在空气中燃烧，能生成二氧化碳，过量的二氧化碳是使气球变暖的元凶之一．但二氧化碳若合理利用，是一种重要的原料．最近，美国研究人员利用镍（Ni）和钯（Pd）作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳和甲醇，该转化属于

（填”物理“或”化学“）变化；其催化剂是两种

（填”金属“或”非金属“）．根据化学变化的实质推测，将二氧化碳转化为甲醇（CH₃OH），则该反应的反应物至少应该是

（填数字）种物质．以二氧化碳为原料可以生产环保的化学肥料，如碳酸钾等．碳酸钾（K₂CO₃）中的阴离子是

（用离子符号表示）．

海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：

（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分，得到食盐。

（2）要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是，该操作中还需要的玻璃仪器是和。

（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

_{其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是}；

[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的；

[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是

；

[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：、

[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?

。

[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m ___20g （填：“>”、“=”或“<”）。