题目内容
用化学方程式说明下列问题，并在后面短线上写出基本反应类型：
（1）废干电池中的锌皮经处理后，可用于实验室制氢气；
（2）氢氧化钠要密封保存，否则会发生变质；
（3）用稀硫酸来清除铁制品表面的锈；
（4）用稀盐酸清除水壶上的水垢（主要成分是碳酸钙），但不能长时间的浸泡，否则会损坏铝壶．
①
②
（1）废干电池中的锌皮经处理后，可用于实验室制氢气；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
，属于置换
置换
反应．（2）氢氧化钠要密封保存，否则会发生变质；
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．（3）用稀硫酸来清除铁制品表面的锈；
3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
，属于复分解
复分解
反应．（4）用稀盐酸清除水壶上的水垢（主要成分是碳酸钙），但不能长时间的浸泡，否则会损坏铝壶．
①
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；②
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
．分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．
解答：解：（1）锌是活泼金属，和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应特征属于“单质+化合物→单质+化合物”，为置换反应，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）氢氧化钠要密封保存，否则会发生变质，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）用稀硫酸来清除铁制品表面的锈，化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．属于两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，故属于复分解反应；
（4）用稀盐酸清除水壶上的水垢（主要成分是碳酸钙），主要是利用碳酸钙可以和盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，还有二氧化碳、水；但不能长时间浸泡，否则损坏铝壶，主要是由于铝是活泼金属，可以和盐酸反应生成氢气；故答案为：①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，置换．（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；复分解；（4）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（2）氢氧化钠要密封保存，否则会发生变质，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）用稀硫酸来清除铁制品表面的锈，化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．属于两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，故属于复分解反应；
（4）用稀盐酸清除水壶上的水垢（主要成分是碳酸钙），主要是利用碳酸钙可以和盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，还有二氧化碳、水；但不能长时间浸泡，否则损坏铝壶，主要是由于铝是活泼金属，可以和盐酸反应生成氢气；故答案为：①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，置换．（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；复分解；（4）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
点评：化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
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