题目内容
（2005?杨浦区二模）用化学方程式说明下列事实，并注明反应的基本类型．用盐酸可以除去铁制品表面的锈：
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O
；但不可以浸泡的时间过长：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；此反应基本类型置换反应
置换反应
．分析：根据铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物可以溶于酸以及金属与酸的反应进行分析．
解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物会溶于酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，长时间浸泡氧化铁被除掉，盐酸与铁接触会发生反应，生成氯化亚铁和氢气，该反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应是置换反应；
故答案为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；
故答案为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；
点评：在解此类题时，首先要选对应用的原理，然后根据原理找出反应物、生成物、再书写方程式，根据反应物、生成物的种类判断反应的基本类型
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