题目内容
【题目】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是。
（2）完全反应后，生成氧气的质量为g。
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】
（1）催化
（2）0.96克
（3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 | 3O2↑ |
245 | 96 |
x | 0.96g |
则
x= 2.45g
原混合物中氯酸钾的质量分数=2.45g÷3.0g =81.7%
【解析】二氧化锰在反应中的作用是催化作用；氧气的质量 3g-2.04g=0.96g，再由氧气的质量，通过化学方程式计算得出氯酸钾的质量，即可算出混合物中氯酸钾的质量分数。
所以答案是：催化，0.96g，
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 | 3O2↑ |
245 | 96 |
x | 0.96g |
则
x= 2.45g
原混合物中氯酸钾的质量分数=2.45g÷3.0g =81.7%
【考点精析】关于本题考查的催化剂的特点与催化作用和质量守恒定律及其应用，需要了解催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能得出正确答案．
华东师大版一课一练系列答案
【题目】某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
（1）哪几项反应中盐酸有剩余；
（2）上表中m的数值是；
（3）若将 15克这种石灰石矿完全反应最多能产生多少克二氧化碳？
（4）试计算15克这种石灰石矿中碳酸钙的质量（该题写出计算步骤）
