Question

【题目】某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）哪几项反应中盐酸有剩余；
（2）上表中m的数值是；
（3）若将 15克这种石灰石矿完全反应最多能产生多少克二氧化碳？
（4）试计算15克这种石灰石矿中碳酸钙的质量（该题写出计算步骤）

Answer 1

【答案】
（1）1、2
（2）4.4
（3）解：若将 15克这种石灰石矿完全反应最多能二氧化碳的质量为1.54g×3=4.62 g；
（4）解：设15克这种石灰石矿中碳酸钙的质量为x，则

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.62g

100/x=44/4.62g

x=10.5g

【解析】(1)由题中数据可知，每反应5g石灰石样品，生成二氧化碳1.54g,酸样品增多，气体增多，说明1、2两次反应中酸有剩余；
(2)样品是15g时生成二氧化碳小于1.54g 的三倍，说明盐酸已经反应完，石灰石有剩余；所以酸的量增加时，气体的质量不增加，即20g石灰石样品和25g盐酸反应生成二氧化碳仍为4.4g；
(3)样品5g生成1.54g二氧化碳，故15g样品完全反应后产生气体将是其三倍即1.54 ×3=4.62 g；
(4)依据化合方程式的计算即可算得，步骤如下：
解：设15克这种石灰石矿中碳酸钙的质量为x，则

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.62g

100/x=44/4.62g

x=10.5g
答：15克这种石灰石矿中碳酸钙的质量为10.5g。

【考点精析】利用质量守恒定律及其应用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．