题目内容
【题目】取盐酸与氯化铜的混合溶液54g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，NaOH与_______反应；
（2）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数_______（写出计算过程）．
【答案】盐酸 5%
【解析】
（1）由于是盐酸和氯化铜的混合溶液，加入氢氧化钠时，由于氢氧化铜能够和盐酸反应，所以盐酸先和氢氧化钠反应，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应。滴入氢氧化钠溶液的质量在0～4g时，氢氧化钠与盐酸反应。
（2）设原盐酸与氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数为x。
解得：x=5%
答：（1）滴入氢氧化钠溶液的质量在0～4g时，氢氧化钠与盐酸反应。
（2）原盐酸与氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数为5%。
【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是____________；
（2）石灰浆调pH大约要调节到__________
A. 2 B. 5 C. 7 D.10
（3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式________________________________；
（4）操作I最后温度应该控制在___________℃左右；
（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_________________。
【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第一次 |
|
第二次 |
|
第三次 |
|
（1）三次检测结果中第______次检测结果不正确。
（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子。这种化合物是______。
