题目内容

【题目】下图是空气中氧气体积分数测定实验的两种装置图。甲图的集气瓶容积为200mL,预先装进50mL的水;乙图是对甲实验的改进,加热粗铜丝白磷即被点燃(白磷的燃点为40℃,燃烧产物与红磷相同)

(1)该实验中红磷燃烧的现象____。若用甲图进行实验,获得成功最终集气瓶中水的体积约为__mL;该实验还可推知出氮气性质有____(任写一点)

(2)集气瓶里预先装进的50mL水,在实验过程中所起的作用____(填序号)

A 加快集气瓶内气体冷却 B 液封导气管末端以防气体逸出 C 吸收五氧化二磷

(3)与甲比较乙装置的好处____(写一点)

白磷燃烧的文字表达式或符号表达式____

【答案】放热,产生大量白烟 80mL 氮气难溶于水或氮气既不燃烧也不支持燃烧 AC 更加环保或操作更简便或实验更准确 +氧气五氧化二磷,P+O2P2O5

【解析】

1)红磷燃烧的现象是产生白烟,放热;由于消耗氧气的体积约为空气体积的,故最终集气瓶中水的体积约为(200mL-50mL×+50mL=80mL;实验还可推知出氮气性质是不溶于水,不能燃烧,不支持燃烧。

2)集气瓶内预先装入适量的水,可以加快集气瓶冷却,缓冲集气瓶内气压的骤然升高,并吸收五氧化二磷,防止污染空气。故选AC

3)与甲比较乙装置的好处是装置始终密闭,误差较小;白磷燃烧生成五氧化二磷,白磷燃烧的文字表达式磷+氧气五氧化二磷,符号表达式P+O2P2O5

练习册系列答案
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【题目】铁及其化合物在生产生活中应用广泛。

(一)铁的性质和应用

1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸(含HCl)反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为_____________________

2)人体缺Fe2+影响健康(已知: Fe2+在空气中 易被氧化成Fe3+)。

①琥珀酸亚铁(化学式: FeC4H4O4)是常用补铁剂,其相对分子质量为_____________________

②硫酸亚铁糖衣片亦能补铁,糖衣除包装药物外,另一作用是_____________________;高铁酸钾是高效杀菌净水剂,反应原理为: x的化学式为_____________________

3)铁生锈的次要过程:

写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式_____________________

4)为防止铁生锈,可对铁制品进行烤蓝处理,使其表面生成致密氧化物(其中FeO元素质量比为21: 8)保护膜,该氧化物的化学式为_____________________

(二)废铁的再利用

硫酸铁在农业可用作肥料,是花木,果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3FeCO3)制备硫酸铁的主要流程如下:

1)将废铁屑研磨成粉末的目的是_____________________

2酸溶H2SO4FeCO3反应生成一种常见气体,反应的化学方程式为_____

3转化过程中发生反应的化学方程式为_____________________。反应时温度不宜过高的原因是_____________________

(三) CH4还原Fe2O3的探究

40.0gFe2O3粉末,用下图装置进行实验,并对反应及产物等作探究。

资料:①浓硫酸有吸水性,碱石灰可吸收H2OCO2.

I)装配好实验装置后,先要_____________________

2 A中反应:。下列说法正确的是_____________________;(选填序号)。

a x:y=1:2

b 装置BC增加的质量比为9:11

3)控温加热 一段时间后,继续通CH4至冷却,A中剩余的32.0g 固体为FeFeO的混合物。在剩余固体中加一定量稀硫酸溶液,反应刚好完全。

①剩余固体中FeO质量为_____________________g.

②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO4的质量为_____________________g.

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