Question

【题目】烧杯中装有一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含有HCl的质量为3.65g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：

请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为g
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（结果保留小数点后面一位）

Answer 1

【答案】
（1）4.9
（2）解：设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为Y则：

HCl+	NaOH═NaCl+H2O
36.5	40
3.65g	y

根据：36.5/40=3.65g/Y解得Y=4g，所以 氢氧化钠的质量总和为4g+4g=8g，所以参加反应的NaOH溶液的总质量是： =80g

4.9g、80g

【解析】（1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；设要生成4.9g沉淀参加反应的氢氧化钠的质量为X则：

CuSO4+2NaOH═	Cu（OH）2↓+Na2SO4
80	98
x	4.9g

根据：80/98=X/4.9g 解得X=4g

【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．