题目内容
【题目】实验室有一瓶久置且瓶盖破损的氢氧化钠固体，现取该固体10g，加入50g一定质量分数的盐酸至完全反应后，称得剩余溶液质量为58.9g，求变质后生成物质的质量分数．
【答案】解：生成二氧化碳的质量为：10g+50g﹣58.9g=1.1g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
x=2.65g，
所以变质后生成物质的质量分数为： 
×100%=26.5%．
故答案为：26.5%．
【解析】根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量，然后计算变质后生成物质的质量分数．本题主要考查含杂物质的计算，注意质量守恒定律的应用和有关化学方程式的计算，计算要细心、准确．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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