Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小勇同学进行了如下实验．请回答相关问题：
（1）他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸，在蛋壳上很快就有小气泡产生，将收集到的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有

二氧化碳

（2）实验过程和测定的相关式样数据如下所示

请你根据题中信息计算蛋壳中碳酸钙的质量？
（3）如果稀盐酸也恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析：（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来解答；
（2）根据反应前后物质的质量变化可求出生成的二氧化碳质量，而后利用化学方程式可计算碳酸钙的质量，进而计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后所得溶液中的溶质是氯化钙，可以根据二氧化碳的质量求出氯化钙的质量和反应的碳酸钙质量．反应后所得溶液的质量=反应剩余物的质-蛋壳残渣的质量．

解答：解：（1）使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，可知收集到的气体中含有二氧化碳；
（2）反应前后减少的质量是二氧化碳的质量，则CO₂ 的质量=10g+100g-106.7g=3.3g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量是y；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        3.3g

100

x

=

111

y

=

44

3.3g

x=7.5g   y=8.325g
（2）反应后溶液的质量是106.7g-（10g-7.5g）=104.2g；所以所得溶液的溶质质量分数是

8.325g

104.2g

×100%≈7.99%
故答案为：（1）二氧化碳；
（2）蛋壳中碳酸钙的质量为7.5g．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.99%；

点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．