题目内容

下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度（20℃）/g?mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度（20℃）/g?mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：
（1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度．除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是______．
（2）试从物质定量组成（氨水的溶质为NH3）的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律？______．
（1）硫酸的密度比水大，加的越多，其密度越大，而氨气的密度小于水，加的越多，其密度越接近氨气，所以其密度逐渐减小；
（2）由于H2SO4的相对分子质量98大于H2O的相对分子质量18，随着硫酸溶质质量分数的增大，单位体积硫酸溶液里硫酸分子的数目增加，导致单位体积硫酸溶液的质量增大，所以密度增大．而NH3的相对分子质量小于H2O的相对分子质量，随着氨水溶质质量分数的增大，单位体积氨水里氨分子的数目增加，导致单位体积氨水质量减小，所以密度减小．
故答案为：（1）硫酸的质量分数越大，其密度越大；而氨气，溶质的质量分数越大，其密度逐渐减小；
（2）由于H2SO4的相对分子质量（98）大于H2O的相对分子质量（18），随着硫酸溶质质量分数的增大，单位体积硫酸溶液里硫酸分子的数目增加，导致单位体积硫酸溶液的质量增大，所以密度增大．而NH3的相对分子质量小于H2O的相对分子质量，随着氨水溶质质量分数的增大，单位体积氨水里氨分子的数目增加，导致单位体积氨水质量减小，所以密度减小．
练习册系列答案
相关题目
金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位
B
B
（填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法
刷油漆
刷油漆
；
（2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质
导电性或导热性（或延展性）
导电性或导热性（或延展性）
；
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是
铝的表面形成致密的氧化膜
铝的表面形成致密的氧化膜
；
（4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是
A
A
；
A．金属的活动性           B．金属的导电性
C．金属的延展性           D．地壳中金属元素的含量
（5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是
AB
AB
；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况     B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应   D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示
①A、B处发生的现象分别是A
固体由红变黑
固体由红变黑
、B
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
；
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”），理由是
气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸
气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸
．
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯和药品的质量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
（7）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，
记录如表．求：①反应中产生氢气
0.4克
0.4克
克；②反应后所得溶液中溶质质量分数．（结果精确到0.1%）
某同学在做完用双氧水和二氧化锰制氧气实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用时间（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：
有影响
有影响
；
在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快
在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快
．
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
反应后液体温度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：
有影响
有影响
；
H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快
H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快
．由表中数据还可看出，该反应是个
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．
附加分：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想（说出一种奖励2分），
【猜想1】
MnO2颗粒大小
MnO2颗粒大小
；
【猜想2】
环境温度；（合理即可）
环境温度；（合理即可）
．
用过氧化氢制氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问．他提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓．
猜想2：…
并根据猜想进行了实验：每次取15毫升15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：
          实  验 1 2 3 4 5
过氧化氢溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15%
MnO2粉末用量/克 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
收集到500mL气体时所用时间/秒 560 186 103 35 12
反应后液体温度/℃ 26 38 43 59 71
（1）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：
用带火星的木条伸入试管中看是否复燃
用带火星的木条伸入试管中看是否复燃
．
（2）稀释对反应速度有怎样的影响？
稀释使反应速度减慢
稀释使反应速度减慢
．
（3）根据表中数据可知，该同学的猜想2是：加水稀释还可以
给溶液降温
给溶液降温

注意：若答对第（4）小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
（4）影响化学反应的因素主要有①反应温度；②反应物浓度；③是否使用催化剂；④物质间的接触面积．请用上述序号填写如下一些反应事实推导出的影响化学反应的因素．
 序号  化学反应事实 影响化学反应的因素 
Ⅰ  铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧  
Ⅱ  碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应  
Ⅲ 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解   
Ⅳ  铝片在空气中很难燃烧，铝粉在空气中较易燃烧  
（2013?普陀区一模）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度表（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①请写出表中“20.9”的意义是
10℃时，KNO3的溶解度为20.9g
10℃时，KNO3的溶解度为20.9g
．
②40℃时，50g水溶解
32
32
g KNO3形成饱和溶液，若将该饱和溶液冷却到20℃时，析出KNO3晶体
16
16
g．
③通过表内数据，可知在某一温度下KNO3和NaCl的溶解度相等，该温度约为
23
23
℃．
（填写温度范围的不给分）
④某硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，则该溶液的温度是
20
20
℃．
⑤物质的溶解度往往还用“溶解度曲线图”来表示，与“溶解度表”相比较，你认为哪个更好，理由是
溶解度曲线；因为更直观，信息更全面
溶解度曲线；因为更直观，信息更全面
．
“用H2O2和MnO2制氧气”的反应方程式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
小华同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
问题一：催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用时间（t） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：
有影响；在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快
有影响；在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快
．
问题二：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（g） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集540mL气体所用时间（t） 660 220 205 80 25 9 4 3
反应后液体温度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：
有影响．H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快
有影响．H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快
．
由表中数据还可看出，该反应是个
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．
问题三：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：
MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等
MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等
．
启发：在探究问题一和问题二的实验中，小华采用了控制变量的实验方法，从而轻松的解决了多种因素影响反应速度的问题．你认为在探究问题一时，小华控制的变量是
H2O2溶液的溶质质量分数；MnO2颗粒大小；环境温度；外界气压；振荡
H2O2溶液的溶质质量分数；MnO2颗粒大小；环境温度；外界气压；振荡
（至少写出一个，多写一个加1分，最多加2分．）．

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