Question

【题目】将4.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则下列说法中正确的是 ( )

A. 该物质中只含碳、氢两种元素

B. 该物质中含有碳、氢、氧三种元素

C. 该物质中一定含碳氢元素，可能含氧元素

D. 该物质的化学式为CH4

Answer 1

【答案】B

【解析】

解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×═2.4g；水中氢元素的质量等于5.4×=0.6g；因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素；设该化合物的化学式为CxHyO z然后代入：根据元素质量比可求原子个数比为x：y：z=：：═2：6：1，所以该物质的化学式为C2H6O，综上所述只有B项正确。

故选B。