题目内容

(2008?遵义)下列化学实验基本操作,正确的是(  )
分析:A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
B、根据固体粉末状药品的取用方法进行分析判断.
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.
D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断.
解答:解:A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中仰视刻度,操作错误.
B、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确.
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了;且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误.
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误.
故选B.
点评:本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
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(2008?遵义)碱式碳酸铜[化学式Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为222]加热完全分解后生成的黑色固体是什么?甲、乙、丙、丁四位同学对此进行探究.请你与他们一起,踏上探究之路.
(1)他们称取了2.5g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解,冷却至室温后,称量黑色固体产物质量为1.8g.结合碱式碳酸铜的化学式,他们对黑色固体产物做出以下猜想:
a、可能是氧化铜;    b、可能是炭粉;   c、可能是氧化铜和炭粉的混合物.他们做出以上猜想的依据是
化学反应前后元素种类不变且氧化铜和炭粉都是黑色固体
化学反应前后元素种类不变且氧化铜和炭粉都是黑色固体

(2)甲同学从资料中得知:碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取一些金属氧化物中的氧,使其变为金属单质.他认为猜想C可以排除,理由是
炭粉与氧化铜在加热或高温的条件下能发生反应
炭粉与氧化铜在加热或高温的条件下能发生反应

(3)乙同学通过对得到的实验数据进行计算分析.排出了猜想b,他的理由是
2.5g×
12
222
≈0.14g<1.8g碱式碳酸铜中碳元素质量小于黑色固体的质量
2.5g×
12
222
≈0.14g<1.8g碱式碳酸铜中碳元素质量小于黑色固体的质量

(4)黑色固体究竟是什么?
丙同学设计的实验方案:向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,充分振荡后,静置观察.黑色固体消失,溶液变蓝.丁同学设计的实验方案(如右图所示):在盛有少量该黑色固体的玻璃管中,通入一氧化碳后加热.黑色固体逐渐变成光亮的红色,澄清石灰水变浑浊.他们根据实验现象都得出结论:黑色固体是氧化铜.丙、丁两同学的实验方案,
丙同学
丙同学

(填丙同学或丁同学)较好,谈谈你的看法:
丁同学方案需加热或操作复杂或易污染空气等
丁同学方案需加热或操作复杂或易污染空气等
.(简答一条)
(5)科学探究的方法和途径有多种,只要善于思考,就会有惊喜的发现.根据实验数据进行计算分析,也可以得出结论:黑色固体是氧化铜.理由是
设2.5g碱式碳酸铜能得到氧化铜的质量为x,根据质量守恒
Cu2(OH)2CO3~2CuO
222
2.5g
=
2×80
x
x≈1.8g与生成黑色固体的质量相等,则黑色固体产物为氧化铜.
或2.5g碱式碳酸铜可转化为CuO的质量为:2.5g×
2×64
222
÷
64
80
≈1.8g
与生成黑色固体质量相等,则黑色固体产物为氧化铜.
设2.5g碱式碳酸铜能得到氧化铜的质量为x,根据质量守恒
Cu2(OH)2CO3~2CuO
222
2.5g
=
2×80
x
x≈1.8g与生成黑色固体的质量相等,则黑色固体产物为氧化铜.
或2.5g碱式碳酸铜可转化为CuO的质量为:2.5g×
2×64
222
÷
64
80
≈1.8g
与生成黑色固体质量相等,则黑色固体产物为氧化铜.

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