化学实验室有一瓶无色透明的X溶液.其标签已脱落.某兴趣小组决定通过探究实验的方式确定其化学成份.他们取出6份X溶液.分别滴加下列6种溶液.实验现象如下表所示.请推断X可能是何物质.并写出合理的化学方程式:①滴加酚酞试液.无明显现象.④滴加Na2CO3溶液.产生白色↓.②滴加HCl液液.无明显现象.⑤滴加Na2SO4溶液.产生白色↓.③滴加NaOH溶液.无明显题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（5分）化学实验室有一瓶无色透明的X溶液，其标签已脱落，某兴趣小组决定通过探究实验的方式确定其化学成份。他们取出6份X溶液，分别滴加下列6种溶液，实验现象如下表所示。请推断X可能是何物质，并写出合理的化学方程式：

①滴加酚酞试液，无明显现象。	④滴加Na₂CO₃溶液，产生白色↓。
②滴加HCl液液，无明显现象。	⑤滴加Na₂SO₄溶液，产生白色↓。
③滴加NaOH溶液，无明显现象。	⑥滴加AgNO₃溶液，产生白色↓。

（1）写出X的化学式；
（2）写出④的化学方程式；（3）写出⑥的化学方程式。

：（1）BaCl₂（2）BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓ （3）BaCl₂+AgNO₃═Ba（NO₃）₂+AgCl↓

解析试题分析：根据题意可知：①滴加酚酞试液，无明显现象．说明不是碱性物质；②滴加HCl液液，无明显现象．说明无碳酸根、碳酸氢根；③滴加NaOH溶液，无明显现象．说明可能不与之反应，④滴加Na₂CO₃溶液，产生白色↓．说明与碳酸根反应生成沉淀；⑤滴加Na₂SO₄溶液，产生白色↓．说明硫酸根离子可以和钡离子结合生成沉淀；⑥滴加AgNO₃溶液，产生白色↓．说明氯离子与银离子，产生白色沉淀．则推测X的化学式 BaCl₂；代入检验，符合题意．④氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓；⑥氯化钡溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为 BaCl₂+AgNO₃═Ba（NO₃）₂+AgCl↓．
考点：科学探究、常见物质和离子的检验

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(6分)不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用。小明为了探究铬(Cr)与镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：
【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Mg Cu Cr      ②Mg Cr Cu       ③
【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr₂O₃，也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl₂溶液。
【实验过程】
(1)取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨；
(2)把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合，观察到如下现象：
铬表面缓慢产生气泡，溶液变成蓝色；铜表面无明显变化；镁表面较快产生气泡。
【实验结论】猜想     正确（填猜想序号）。
【实验讨论】
⑴铬与盐酸反应的化学方程式是                               。
⑵小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行，理由是                    。
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为              。

有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。

实验操作	实验现象	实验结论及分析
I．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤	粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液	滤渣中一定含有
Ⅱ．向滤液中粉末部分溶解，得到白色滤渣试液	溶液变红	滤液中可能含有物质(填“酸性”、“碱性”或“中性”)
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸		原固体粉末中一定含有Na₂CO₃

【实验二】乙组同学进行如下探究。

实验测得固体B中含15 g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空。(C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)
⑴乙组实验中一定发生的化学反应是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

⑵该固体粉末的组成可能是                                    。.

（18分）工业烧碱（NaOH）具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某化学学习小组同学围绕工业烧碱展开系列研究。
探究一：工业烧碱中是否含有碳酸钠
【查阅资料】碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
小红指出可选用下列实验药品来探究：稀盐酸、酚酞试液、CaCl₂溶液。
（1）小组同学经过讨论后，一致认为使用药品不能达到探究目的，理由是。
（2）请根据选用的实验药品完成下列实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量工业烧碱样品配成溶液后，滴加过量		工业烧碱中含有碳酸钠，产生实验现象的化学方程式：。

探究二：测定工业烧碱样品的纯度
小组同学利用下图所示装置测定工业烧碱样品的纯度（固定装置省略）

某研究性学习小组的同学在一次探究活动中，对一份纯碱样品（含有少量氯化钠）的纯度进行测定，请你参与并回答有关问题。

⑴ 甲同学进行如下操作：
① 组装好如图仪器，并检查___________ ；
② 取6.0g试样放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③ 称量盛有新制澄清石灰水的装置C的质量；
④ 打开分液漏斗旋塞滴入盐酸，直到不再产生气泡为止；
⑤ 再次称量装置C 的总质量；
⑥ 计算出样品中碳酸钠的质量分数。
⑵ 上图B装置的作用是______________； D装置的作用是__________________________。
【意外发现】C瓶中石灰水没有变浑浊，同学们感到惊奇并产生了探究的欲望。
【提出猜想】原因猜想：
①是生成的气体中混有盐酸挥发出来的HCl；
②是生成的气体流速太快，与石灰水反应产生了可溶性物质[经查资料分析可溶性物质是Ca(HCO₃)₂，它能与酸反应生成CO₂等物质]。
【实验探究】
甲同学取少量实验后C瓶溶液于试管中，向其中依次滴加足量稀HNO₃和AgNO₃溶液，无气泡但有沉淀产生。据此判断只有猜想  __（填“①”或“②”）成立。
【交流讨论】
对于如何改进实验，乙同学认为：应将盐酸换成稀硫酸，新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液；丙同学认为：应在装置A和B中间插入一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置以吸收HCl（CO₂不溶于饱和NaHCO₃溶液，也不与其反应），并将新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液。
大家讨论后认为：乙同学的方案可行而丙同学的方案不可行。
【请你评价】
丙同学方案不可行的原因是                                               。
【教师点拨】
即便换成稀硫酸和NaOH溶液，反应前后装置中存在的CO₂也会使测定出的样品纯度不准确。
【请你改进】
在上述基础上，你的措施是                                                。
同学们仍称取6.0g试样，用改进完善后的方案重新实验。
【数据处理】
装置C实验前后两次称量的质量差为2.2g，则样品的纯度为           _。（列出计算过程）
【实验反思】
若不用上述方法，而用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，可选用的试剂是                    。

（6分）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中     SO₂（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O₂，则可用     来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O₂+4KI+4HCl ="==" 2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：

（三）实验现象与结论：A中观察到       ，证明无O₂；
B中观察到       ，证明该气体是H₂。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先        以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显       性（填“酸”或“碱”）。

小燕同学在实验室发现一瓶标签破损的无色液体（如图），她根据目前所学的知识，大胆猜想并设计实验进行验证，请你参与她的探究。

提出假设：该无色液体可能是______或___________

小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。

　　要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是
                                                 。
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是              、          （填化学式）。
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），小组同学进行了如下实验探究：

（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是        ；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种。
写出上述实验探究中②反应的化学方程式                                     。
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃+ CaCl₂===CaCO₃↓ +2NaCl
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。

实验操作	主要实验现象	结论
①		证明溶液中有Na₂CO₃
②		证明溶液中既无NaHCO₃又无NaOH

（6）实验反思：①根据资料，NaHCO₃溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否反应？（如反应，请写出化学方程式，如不反应此空不填）。②Na₂CO₃、NaHCO₃两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、。

小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

汁液	在不同液体中的颜色变化
汁液	蒸馏水	稀酸溶液	稀碱溶液
紫卷心菜	蓝紫色	红色	绿色
牵牛花	紫色	红色	蓝色
胡萝卜	橙色	橙色	橙色

【得出结论】       、       的汁液能作酸碱指示剂，               的汁液不能作酸碱指示剂。
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈     性(选填“酸”“碱”或“中”)。
【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用                           。

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