题目内容
【题目】化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为_____。
（2）车用乙醇汽油中，乙醇的作用是（用化学方程式表示）_____。
（3）煤炉燃烧过程中发生吸热反应的是（用化学方程式表示）_____。
（4）实验室石灰水的表面常有一层白膜，原因是（化学方程式）_____。
（5）催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂。请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式_____。
【答案】温度越高，分子的运动速率越快（或温度越高,水分蒸发越快） C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O C+CO2
2CO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO+2NO＝2CO2+N2（写催化剂也给分）
【解析】
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为：阳光下温度高，温度升高，分子的运动速率加快；
（2）车用乙醇汽油中，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）煤炉燃烧过程中发生吸热反应的是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO；
（4）实验室石灰水的表面常有一层白膜，原因是氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙，化学方程式表示为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（5）CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2，反应的化学方程式是：2CO+2NO
2CO2+N2。
【题目】为测定混有Na2CO3的食盐纯度，做了4次测定，每次都取一定质量的样品和200g溶质质量分数为3.65%的盐酸（溶质为HCl），将样品配制成溶液后逐滴滴加到所取盐酸中发生反应Na2CO3 +HCl→NaCl+H2O+CO2↑（未配平），产生的气体质量与所用的样品质量关系如下表所示：
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
盐酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
样品质量（g） | 10.6 | 53 | 265 | 300 |
气体质量（g） | 0.44 | 2.2 | 4.4 | 4.4 |
求样品中Na2CO3的纯度（保留一位小数，写出解题过程）。__________
【题目】碳还原氧化铜的实验如图所示。写出该反应的化学方程式________________。
（提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?
（作出猜想）猜想①∶CO 猜想②∶CO2 猜想③∶________________。
（设计方案）实验装置如图（浓硫酸具有吸水作用）。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气∶
（1）实验时A处的现象是___________________。
（2）若猜想①成立，B、D处的现象是________________（填序号）。
aB中变浑浊，D处能点燃 bB中变浑浊，D处不能点燃
cB中无明显实验现象，D处能点燃 dB中无明显实验现象，D处不能点燃
方案二∶从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据∶
反应前的质量 | 反应后的质量 | |
A（玻璃管+固体） | m1 | m2 |
B+C（广口瓶+混合液） | m3 | m4 |
（3）若猜想②成立，则理论上（m4一m3）__________（m1－m2）（选填“<”、“>”或“=”）。
（交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是_____________________。
