Question

【题目】（1）已知：水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水_____。

（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_____（填字母序号）。

（3）上述步骤A中玻璃棒的作用是_____。

（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____（填序号）。

①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出。

Answer 1

【答案】47.5mL CBDEA 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 ①②③

【解析】

，。

（1）实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠,需要量取水的质量为，水的密度为1.0g/mL，水的体积为。

（2）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验的正确操作顺序为CBDEA。

（3）步骤A为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。

（4）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

③量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。